教学资料范本 2020高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座（十一）突破训练 鲁科版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 5 【精品资料欢迎惠存】 【20xx最新】精选高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座（十一）突破训练 鲁科版 [突破训练] 1．(20xx·太原一模)Na2S2O3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S2O迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验C中雾；C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 现象 ⅰ.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有雾，溶液中开始出现少量浑浊； ⅱ.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀 淀粉-碘化钾试纸变蓝；有白色沉淀生成 (1)A中发生反应的离子方程式是 ________________。 (2)B中饱和NaCl溶液的作用是 ________________。 (3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 ________________。 (4)将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2，该操作不合理的理由是________________________________________________________________________。 (5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_________________________________。 乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)A中为制备氯气。(2)根据信息，酸性条件下S2O迅速分解为S和SO2知，B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰。(3)由题意知，S2O在 2 / 5 【精品资料欢迎惠存】 酸性条件下迅速分解为S和SO2，所以C中生成的黄色沉淀是S。(4)C中雾有Cl2，不能通入品红溶液检验是否有SO2。(5)S2O有较强的还原性，C中滤液与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀是BaSO4，故S2O被Cl2氧化生成SO，反应的离子方程式是S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰 (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)C中雾有Cl2 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋ 氯气与水反应生成Cl－，检验出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3(或其他合理答案) 2．某化学小组用下列装置制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。 请回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是________________，装置丙中盛装的溶液是________________。制取、收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→________→________→________→________→________→g。 (2)制备反应会因盐酸浓度的下降而停止，为测定反应后残余液中盐酸的浓度，某探究小组同学提出下列实验方案： 方案Ⅰ：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 方案Ⅱ：采用酸碱中和滴定法测定。 方案Ⅲ：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 ①某同学判定方案Ⅰ不可行，理由是____________________________________________。 ②该同学进行方案Ⅱ实验：准确量取残余清液并稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。用0.10 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图戊所示，其读数为________mL。 b．平行滴定后获得实验结果。 ③已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2， Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11mol2·L－2，则方案Ⅲ的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。 3 / 5 【精品资料欢迎惠存】
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