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期中联考试卷
化 学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6 C．Cu [Ar]3d94s2 D．Ca [Ar] 4s2
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4 D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（ ）
A．ClO3-的空间构型为平面三角形 B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 C．CS2为V形的极性分子 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③>②＞①
n+(n+1)+n-(n+1)-5．已知A，B，C，D具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ） A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态 ⑤H2O比H2S稳定 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①② 7．下列叙述正确的是（ ）
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
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B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
＋
D．在含有[Fe(SCN)]2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
——
A．CH3COO + H2OCH3COOH + OH
B．HCO3 + H2OC．CH3COOH + OH
—
—
CO3 + H3O
CH3COO + H2O
—
2—+
D．NaCl + H2ONaOH + HCl 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH– △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
+
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) ?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 13．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=12O2（g）＋H2（g） △H1
H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2 C． △H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H2 14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看
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到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)（ ）
A．U形管中液面无变化 B．a端下降，b端上升 C．a端上升，b端下降 D．无法判断
15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯b中发生还原反应
B．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2↑ C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2↑ D．烧杯a中的溶液pH升高
二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分） 16．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
B． I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠
＋
－
－
－
17．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA C．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA D．36 g戊烷中共价键的个数为10NA 18．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol
－1
－
－
催化剂
500℃ 30MPa
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol1
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的 ΔH＝+283.0 kJ·mol1
19．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
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D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 20．可逆反应m A（s）＋n B（g）是（ ）
A．达平衡后，若升温，则K减小 B．达平衡后，加入催化剂C％增大 C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 21．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ） ．
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：
2)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H)＞c(OH) c(SO44
－
＋
＋
－
－
e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件
不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的
C．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO23)＋c(OH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
三、填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）
22．(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。 试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ，F的价层电子排布式为 。
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为 。 （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是 。
（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为 。
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。
（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为 g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）
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23. (10分)科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。（填编号）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等 B．H2的百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．v (H2)=3v (H2O)
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_________________，升高温度该平衡常数________________ （填“增大”、“减小”、“不变”） （3）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。（填编号）
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小
②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。 24．(16分)常温下，用0.02mol?L-1MOH溶液滴定
100mL0.01mol?L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合 溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为 ，滴定时眼睛注视 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。 （4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”） （5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号） ①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
25．(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
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精选成都九校联考高二下学期化学期中试卷（有配套答案）
