武威一中2019年春季学期第一次考试
高一年级化学试卷
一．选择题。（每小题3分，共计60分）
1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 2.下列关于硅材料的说法不正确的是( ) A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同 B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂 C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3
C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol NH4含有的电子数为10NA
B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L氨水含有0.1NA个OH
D．50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 5.下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是( )
A.它们均为酸性氧化物 B.都溶于水，都能与强碱反应
C.S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
－1－1
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3＋
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－
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 7.下列说法不正确的是( )
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱 D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )
9.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4
选项 A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 三种溶质，其物质的量
－
均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( ) A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl 10.下列说法正确的是( )
A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B.向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
11.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
＋
－
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－
－
－
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③ B．③④ C．①②
D．①③④
13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
14．向含SO3、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
15.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液
A.Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀
＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液
B.Ba(NO3)2溶液――――――――――――――→白色沉淀 ＋稀HNO3，＋BaCl2溶液C.无色溶液――――――――――→白色沉淀
＋过量盐酸＋BaCl2溶液D.无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀 16.对下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
17.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
－1
2－
2＋
－
－
－
2＋
－
2＋
－
2＋
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
18.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 A B C D
19.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是( )
A.①不变浑浊②变乳白色 B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C.①、②均变为乳白色浑浊 D.①、②都不变浑浊
20.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
二、简答题。
21.（8分）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①___________________________；②_________________________________________； ③___________________________；④_________________________________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。
22. （11分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
XYYZA――→B――→C――→D――→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。 (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。 23．(12分)（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L ，c(H2SO4) = 0.2mol·L，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu的物质的量浓度为 。
（3）将8g Fe置于40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体，此时剩余2.4g固体，①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为 ，NO和NO2体积之比为 。 23.（9分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
2＋
-1
-1
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_______；D________①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变________。 (5)P处为尾气吸收装置，可选用____________________。
武威一中2019年春季学期阶段性考试
高一年级化学答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D 21.答案（8分） (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S（每空1分）
2－2－－＋2＋2＋－＋
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO4＋2Cl＋4H、SO4＋Ba===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba===BaSO4↓＋2Cl＋4H) ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)每空2分（） 22.答案（11分） (1)(NH4)2S O2 H2O（每空1分） =====
(2)H2SO4 2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O（每空2分） (3)HNO3 4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O（每空2分）
23答案（12分） Ⅰ.(1) Cu＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O； －2＋
(2) 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O；
＋
(3)硝酸铜提供硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，铜可以继续反应 Ⅱ.(2) 0.3mol·L
(3)2：5 3:1 (每空2分) 24答案(9分)(1)分液漏斗 ，圆底烧瓶 （2）②，④
（3）干燥布条不褪色，湿润布条褪色 （4）蓝色，Cl2＋2I===I2＋2Cl，橙色 （5）B（每空1分）
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甘肃省武威第一中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段测试化学试题（附答案）
