2020-2021学年第一期高中化学人教版选修四章节测试 第二章化学反应速率和反应平衡化学反应速率和反应平衡测试
1.在密闭容器中，反应2X(g)?Y2(g)2XY(g)?H?0达到甲平衡。在仅改变某
一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是( )
A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙的温度高于甲的温度
2.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)?O2(g)，在容积不变的密闭容器中进行，下列
能说明该反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ②容器内总压强不再变化
③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变
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⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
2?（黄色）2CrO42?3.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）?H2O+2H?。下列有关该平衡的说法中正确的是( )
A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
2?B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2O7的浓度一定降低
2?C.当2v?Cr2O7?正?v?H??逆 时，反应一定处于平衡状态
D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 4.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)反应达到平衡时，下列说法错误的是( )
A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 B.若缩小容器的体积，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释 C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI（g）时正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI（g），再次平衡时HI（g）的转化率增大
5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了
加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O
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H2(g)?I2(g) ?H?0，
②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．⑤⑦⑧
6.相同条件下，分别测得反应A?g?+3B?g?①v?A?=0.15mol?L-1?s-1 ②v?B?=0.6mol?L-1?s-1 ③v?C?=0.5mol?L-1?s-1 ④v?D?=1.2 mol?L-1?min-1 其中反应最快的是（ ） A.①
B.②
C.③
2C?g?+2D?g?的速率如下：
D.④
7.在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有( )
①增大容器体积使压强减小 ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度
3
④降低温度
⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2 ⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2 ⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用催化剂 A.②④⑤⑥⑦
B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤
D.①②③⑤⑧
8.科学家研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl?(g) 快
②CO(g)?Cl?(g)③COCl?(g)?Cl2(g)COCl?(g) 快 COCl2(g)?Cl?(g) 慢
其中反应②存在v正?k正?c(CO)?c(Cl?)、v逆?k逆?c(COCl?) 下列说法正确的是( )
A.反应①的活化能大于反应③的活化能 B.反应②的平衡常数K?k正k逆
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的反应速率，并提高COCl2的平衡产率 9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下
X
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的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙
述正确的是( )
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.T2下，在0~t1min内，v(Y)?a?btmol?L?1?min?1 1C.M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆 D.M点和W点的化学平衡常数：K(M)?K(W) 10.80℃ 时,1 L密闭容器中充入0.20 mol N2O4,发生反应
N2O4?g?2NO2?g? ΔH=+Q kJ?mol?1?Q?0?,获得如下数据:
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2020-2021学年第一期高中化学人教版选修四第二章章节测试化学反应速率和反应平衡
