2分 (0902) 0902
3+
2+ /Fe
以下电对中 ,条件电位随离子强度增高而增高的是 (A) Fe
4+ 3+
(B) Ce /Ce
-----------------------------------
(
)
(C) Sn 4+/Sn2+ 2分 (0902) 0902
(D)
(D) Fe(CN) 6
3-/Fe(CN) 64-
1分 (0903) 0903
3+2+3+2+
在含有 Fe和 Fe 的溶液中 ,加入下述何种溶液 , Fe/Fe电对的电位将升高
子强度的影响 )--------------------------------------------------------------------------------------
(不考虑离
(
)
(A) 稀 H2SO4 (C) NH 4F 10. 1分 (0903) 0903
(D)
(B) HCl
(D) 邻二氮菲
2 分 (0904)
3+
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值
2+
4+
(lg K)为 ---------------------------------------------
2+
(
)
(Fe /Fe )= 0.77 V, (
(A) (0.77-0.15)/0.059
(C) 3 × (0.77-0.15)/0.059
2 分 (0904)
(B)
(Sn /Sn )= 0.15 V)
(B) 2 × (0.77-0.15)/0.059
(D) 2 × (0.15-0.77)/0.059
2 分 (0906)
若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到
位差至少应大于 ---------------------------------------------------------------------------------------- (A) 0.09 V 2 分 (0906)
(D) 2分 (0907) 0907
(B) 0.18 V
99.9%, 两电对的条件电
( )
(C) 0.24 V
(D) 0.27 V
Hg 2Cl 2/Hg 电对的能斯特方程为 ______________________________________ 。 已知 :
(Fe
3+
2+
/Fe )= 0.77 V
(Sn4+ /Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为 ________________________ 。 2分 (0907) 0907
-
= (Hg 2Cl 2/Hg) - 0.059 lg[Cl ]
2分 (0908) 0907
Hg 2Cl 2/Hg 电对的能斯特方程为 ______________________________________ 。 已知 :
(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V
(Sn4+ /Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为 ________________________ 。 2分 (0908) 0908
1.0× 1021 2分 (0909) 0909
根据(Fe2+ /Fe)= -0.440 V,
(Sn2+ /Sn)= -0.136 V, (Cu+/Cu)= 0.522 V
(Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Cu 2+/Cu+ )= 0.159 V
Sn时生成 ____________________________, 而还原 判断在酸性溶液中用金属铁还原
Cu2+时则生成 _______________________________________ 。 2分 (0909) 0909
Sn2+, Cu 2分 (0910) 0910
为降低某电对的电极电位 2分 (0910) 0910
4+
,可加入能与 ________________ 态形成稳定络合物的络合剂
; 若
要增加电极电位 ,可加入能与 ________________ 态形成稳定络合物的络合剂。
氧化 , 还原 10分 (0916) 0916
计算 pH = 8.0 时, As( Ⅴ )/As(III) 电对的条件电位 (忽略离子强度的影响 以下反应的方向 :
),并从计算结果判断
H3AsO 4 + 2H + + 3I- 已知 :
3
-HAsO 2 + I 3 + 2H2O
--
4
(H 3AsO 4/HAsO 2) = 0.559 V,(I3
a1
-2.2
a2
-7.0
a3
/I )- =0.545 V
-11.5
H AsO :K =10 , K =10 , K =10
-9.22
HAsO 2: K a=10
10分 (0916) 0916
+ 2
0.059 x(H 3AsO 4)[H ]
[As(V)/As(III)] =
+
(H 3AsO 4/HAsO 2) +─── lg─────────
-8.0
2
x(HAsO 2)
当 [H ]= 10 mol/L 时
[H+]3
x(H 3AsO 4) =─────────────────────
[H + ]3+[H + ]2 Ka1+[H +] Ka1K a2+K a1Ka2K a3
=10 -6.84
x(HAsO 2)≈ 1 所以 而 I3/I
- -
[As(V)/As(III)] = 0.559+0.059/2 lg 10 电对的电位几乎与
-6.8-16.0
= -0.11 (V)
pH 无关 ,仍为 0.545 V,故反应定量地向左进行。
2 分 (0919)
已知在 1 mol/L HCl 中 ,
(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V , (Sn4+/Sn2+ )= 0.14 V , 计算以 Fe3+滴
定 Sn2+至 99.9%、 100%、 100.1%时的电位分别为多少
(A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V
(B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V (D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V
? ----------------------------------( )
2 分 (0919)
(D)
位是 ---------------------------------------------------------------------------------------------------2 分 (0924)
0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电
( ) [已知此条件时
(A) 0.14 V 2 分 (0924)
(D)
(Fe /Fe (B) 0.32 V
3+
2+
)= 0.68 V, (C) 0.50 V
(Sn /Sn )= 0.14 V]
(D) 0.68 V
4+ 2+
2 分 (0926)
20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL 、 25.00 mL 0.1000 mol/L 向
FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________ 。
(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V , [
2 分 (0926)
1.41 V,0.72 V
(Fe3+/Fe2+ )= 0.68 V]
2 分 (0927)
根据下表所给数据 , 判断以下滴定中化学计量点前后的
值 :
滴定体系
(V) 化学计量点
化学计量点前 0.1% 化学计量点后 0.1%
Ce4+滴定 Fe2+ Fe3+滴定 Sn2+
2 分 (0927)
0.86 1.06 0.32
0.50
1.26
0.23
2 分 (0928)
3+
滴定 0.05 mol/L Sn 2+时 , 化学计量点后 0.1% 根据下表所给数据 , 判断用 0.1 mol/L Fe
的 值(V)。
化学计量点前
0.23
0.1%
化学计量点
0.32
化学计量点后 0.1%
2 分 (0928)
0.50
0.86 1.06 1.26
2 分 (0929)
4+2+
根据下表所给数据 , 判断用 Ce滴定 Fe时表中各点的
值 (V):
1.26
浓度 0.10 mol/L 0.010 mol/L
化学计量点前 0.1%
0.86
化学计量点
1.06
化学计量点后 0.1%
2 分 (0929) 0.50
0.86 1.06 1.26
2分 (0932) 0932
溴酸钾法测定苯酚的反应如下
Br 2 + 2I -→ 2Br - + I 2
:
BrO 3- + 5Br - + 6H +→ 3Br2+ 3H 2O I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62- (A) 6:1 2分 (0932)
(A)
(B) 4:1
在此测定中 , Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 -----------------------------------------
(C) 3:1(D) 2:1
(
)
0932
2分 (0933) 0933
用间接碘量法测定
BaCl2的纯度时 ,先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO 3 )2,洗涤后溶解并酸化
(
(D) 1:12
,加入过
量的 KI, 然后用 Na 2S2O3标准溶液滴定 ,此处 BaCl2与 Na2S2O3 的计量关系 [n(BaCl2):n(Na 2S2O3)]
为-------------------------------------------------------------------------------
)
(A) 1:2 2分 (0933) 0933
(D)
(B) 1:3(C) 1:6
2分 (0935) 0935
在以 K 2Cr2O7 法测定 Fe2O3的含量时 , 0.0100 mol/L ______________________ mg 。 [Mr(Fe2O3)= 159.7] 2分 (0935) 0935
47.9 2分 (0937) 0937
用 K2Cr2O7法测定铁 ,试样重 好等于试样中铁的质量分数,则配制
K 2Cr2 O7 10.0 mL 相当于 Fe2O3
1.000 g,若使滴定管上的 K 2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰
K 2Cr2O7 溶 液 的 浓 度 为 __________
________________mol/L 。
[Mr(K 2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]
2分 (0937) 0937
0.02984 2分 (0938) 0938
某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数 [Ar(Cu)= 63.55] 2分 (0938) 0938
0.1574 2分 (0939) 0939
, 固定称取矿样 1.000 g,为使滴定管读数恰好为
w(Cu), 则 Na 2S2O3标准溶液的浓度应配制成
___________mol/L 。
一含 Pb2+的试液 ,使 Pb2+生成 PbCrO4↓ ,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解 2分 (0939) 0939
1:3 2分 (0940) 0940
氧化还原法测 2分 (0940) 0940
,加入过量 KI, 以
淀粉作指示剂 ,用 Na2S2O3标准溶液滴定 ,则 n(Pb2+):n(S2O3 2-)为 __________________ 。
KBr 纯度时 ,先将 Br - 氧化成 BrO 3 -,除去过量氧化剂后加入过量
KI, 以
Na2S2O3滴定析出的 I 2。此处 Br -与 S2O3 2-的 n(Br -):n(S2O32- )= ____________________ 。
1:6 2 分 (0967)
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
