单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第二单元 化学计量在实验中的应用
注意事项：
号 位1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形封座码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
号4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
不场考可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、选择题（每小题3分，共48分）
订 1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素 的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
装 号证B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 考准C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L 只D．1mol青蒿素中含11mol H2
2．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个 原子组成，下列有关说法不正确的是
卷 A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L 名姓C．该气体中每个分子含有2个原子
此 D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 3．从浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1
L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为
级A．1.84mol·L－1 B．18.4mol·L－1C．0.184mol·L－1 D．0.0184mol·L－1 班4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
5．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等
C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1∶2 D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 6．一定温度和压强下，用m
g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0 g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5 g 配成500mL溶液 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NA C．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 9．关于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1
B．1 L该溶液中，含CO23－的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1 10．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
11．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是 A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO34－数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为
A．29∶8∶13
B．13∶8∶13
C．22∶1∶14
D．26∶18∶13
14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO 15．8.34g
FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．取适量380
℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650
℃
得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO高温
4·H2O=====FeSO4＋H2O
D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
16．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2∶1∶2 B．1∶1∶2 C．2∶2∶1 D．1∶1∶1 二、非选择题（共6小题，52分）
17．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
图1 图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①
如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。
19．某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO?4
Fe3++Mn2++H2O(未配平)
（1）(NH4)xFe(SO4)2·
6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。 （2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。
（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____
20．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。 A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+ （2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C。
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+
四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。
21．将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·
L-1。 (2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。
单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第二单元 化学计量在实验中的应用
答案
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．【答案】A
【解析】A.青蒿素的摩尔质量为282g·
mol－1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，故B错误；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。
2．【答案】A 【
解
析
】
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。
3．【答案】C 【
解
析
】
10mL浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：1.84×10×98%
98
mol＝0.184mol，将取出的10mL溶液稀释至1
L过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为：0.184 mol1 L
＝0.184mol/L。
4．【答案】A
【解析】A．1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，选项B错误；C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，选项C错误；D．1mol FeI2含有1mol Fe2+
、2molI?，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3 NA，选项D错误；答案选A。
5．【答案】D
【解析】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2∶1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，故D正确；答案：D。
6．【答案】D 【
解
析
】
A项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也
等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1
∶
4，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④
中气体密度之比为2∶1，正确。
7．【答案】D 【
解
析
】
实验室里需要配制480mL
0.1mol·L－1
CuSO4溶液，由于没有480
mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶。溶质若为CuSO4则需要8.0
g，若为胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
8．【答案】C
【解析】Cu与S反应生成Cu2S，0.5mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的
电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H218
O的摩尔质量相同，均为20g·
mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H218
O的混合物的物质的量是0.1mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可
以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。
9．【答案】C 【
解
析
】
由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na＋浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol·L－1
Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2mol·L－1，A项正确；1L
0.1mol·L－1
Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，CO32－在水中发生水解，因此该溶液中含CO32－的数目小于0.1NA，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100 mL
Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1
mol·L－1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01L×0.1mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D项正确。
10．【答案】A
【解析】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的
2020高考化学一轮复习单元训练金卷 第二单元 化学计量在实验中的应用 A卷 Word版含答案
