人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

2019年4月24日

可能用的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cs-64

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。 ．．．．

1.我国酒文化历史悠久，传统酿酒工艺博大精深，下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是

2.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟,下列关于铷的说法正确的是 A. B. C. D.

3.在元素周期表中,在金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A. 制半导体材料的元素 B. 制催化剂的元素 C. 制农药的元素 D. 制耐高温合金的元素

4.在人类已知的化合物中，种类最多的是 A. 第ⅡA族元素的化合物 B. 第ⅢA族元素的化合物

86

85

Rb和Rb互称为同素异形体

87

87

Rb和Rb具有相同的中子数 Rb原子核外电子数是37 Rb的质子数是87

85

378737

1 / 11

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

C. 第ⅣA族元素的化合物 D. 第ⅤA族元素的化合物

5.下列各组元素中，属于同一周期的是

A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D .O 、S

6.下列有关碱金属的说法不正确的是 ．．．A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li > Na > K > Rb > Cs C. 碱性：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH

D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

7.居室装修用石材的放射性常用

226

88

Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔

奖。下列叙述中正确的是（ ） A.一个

226

88

Ra原子中含有138个中子

B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C.RaCa3不能与盐酸反应 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

8.下列有关化学用语表示中，正确的是

A. 硫离子的结构示意图：B. HCl的电子式： H+[:Cl:]- C. 电离方程式：CH3COOH ?D.

16

1

2

3

CH3COOˉ+ H

+

O、H、H、H四种核素可构成4种水分子

9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：S > Cl B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 还原性：I > Br D. 酸性：H2SO4>H3PO4

10.HCl气体难分解是因为 A. HCl相对分子质量大

--

2 / 11

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

B. HCl在水中可以完全电离 C. H?Cl键键能大 D. H?Cl键极性强

11.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. HCl B. KCl C. CaCl2 D. NaOH

12. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Al与盐酸反应 B. Na与H2O反应 C. NaOH与盐酸反应

D. Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

13. 在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2?2SO3.经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为（ ） A. 0.25 mol/（L?s） B. 0.75 mol/（L?s） C. 0.83 mol/（L?s） D. 0.5 mol/（L?s）

14. 反应N2+3H2?2NH3 若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化

B. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 C. 容器内气体的浓度c(N2) :c(H2) :c(NH3) = 1:3:2 D. 容器内的密度不再变化

3 / 11

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

15. 化学能与热能、电能等可以相互转化,关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是

图I 图II 图Ⅲ A. 图I所示的装置能将化学能转变为电能 B. 由图II可知，白磷比红磷稳定 B. 图Ⅲ中发生的反应为放热反应 D. 图Ⅲ中在其他条件相同时，按途径I发生反应与按途径II发生反应，并产生相等质量氢气时放出的热量不相等 16.LED(Light Emitting Diode),发光二极管,是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 ．．．A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. 铜片上发生的反应为：2H+2e=H2↑ C. 如果将烯硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 17.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O > HF > H2S ②原子半径：Na > Mg > O ③酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ④得电子能力：Be > Mg > Ca A. ①③ B.②④ C.①④ D.②③ 18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是 ．．． 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A. X与W形成的化合物中都只含离子键 B. Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数 C. Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应 D. Z的氧化物不止一种 19. (ICl)氯化碘化学性质跟氯气相似,常称为类卤素，有关它的说法正确的是 X 0.186 +1 Y 0.143 +3 Z 0.102 +6、?2 W 0.074 ?2 T 0.071 ?1、无正价 2+2+2++?4 / 11

人大附中2018-2019学年第二学期期中高一年级化学练习

A. 与水反应生成HI和HClO B. 分子内部存在的是极性共价键 C. 沸点比I2的高 D. 属于一种单质 20. 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现，还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状，图中每个“.”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法错误的是 A. A、B元素的简单离子半径比较A>B B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A与氢两种元素组成的化合物中只含有非极性键 21.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 22.有A. B. C. D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A. D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是 Y W X Z 5 / 11