1.3 化学键(第1课时）
教学目标
一、知识目标
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、过程与方法
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
三、情感、态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点
1.离子键和离子化合物的概念。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学准备
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程
新课导入
师：世界上存在着形形色色的物质，如NaCl、HCl等，这些物质为何能稳定存在？这是因为物质所含微粒之间存在着相互作用——化学键。
推进新课
第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
一、离子键
师：同学们，我们的生活中离不开食盐，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密地结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
演示实验1-2：钠在氯气中燃烧。
加热
板书：2Na+Cl2===2NaCl
师：从宏观上看，钠和氯气发生了氧化还原反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
[思考与交流]1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示]课本第21页图1-10
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示成动画。 [展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)； ③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 [多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，
－＋
并选中其中的一个Cl或Na，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]“相互作用”包括哪些作用？
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
板书：Na?、Mg×、.S. ∶Cl?、×
????师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
....?板书：Na???Cl:?Na[:Cl:]?
....师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“
.x”表示电子转移的方向；“”
??表示原子形成了化合物；Na[:Cl:]即为氯化钠的电子式。
..在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。即钠离子、镁离子的电子式分别为：
＋＋
板书： Na Mg2
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，
－－
要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl、S2的电子式分别为：
·· －..2?板书： ∶ ]S:] [·C l [:..··
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下： 板书：
注意：
1. 离子须标明电荷； 2. 相同的离子要单个写；
3. 阴离子要用方括号括起来； 4. 不能把“→”写成“====”； 5. 用箭头标明电子转移方向。 过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键，并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。 课堂小结
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
1.3 化学键(第2课时）
教学目标
一、知识目标
1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。 二、过程与方法
1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
三、情感、态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点
1.共价键和共价化合物的概念。
2.用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点
1.用电子式表示共化合物的形成过程。 2.极性键与非极性键的判断。 教具准备
多媒体课件、投影仪。 教学过程
一、新课导入
上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键──共价键。
板书：二、共价键 二、推进新课
什么是共价键呢?请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书： H2＋Cl2====2HCl
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
板书：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。一般非金属元素之间形成共价键。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：
板书：
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给了氯原子，形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程：CO2、NH3、CH4。 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书：
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氮气。
学生活动，教师巡视，对具有典型错误的写法进行分析、评价：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
?H??..???板书： ?H?N.H?
?H???
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—
?
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性，这样的共价键称为极性键。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键。
板书： 极性键和非极性键 [多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。 A.H2O B.N2 C.NaI D.Na2O2 E.NaOH F.CO2
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物分子。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。
板书：三、化学键,使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。
板书: 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。 生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示] 离子键与共价键的比较
键 型 项 目 形成过程 成键粒子 实质 得失电子 阴、阳离子 阴、阳离子间的静电作用 形成共用电子对 原 子 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子键 共价键 注：以上内容可由学生自己填写。 课堂小结
本节课我们主要介绍了共价键的本质及化学反应过程的实质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。
课堂达标
1. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
2. 现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是 。 （2）只由极性键构成的物质是 。 （3）只由非极性键构成的物质是 。
（4）由离子键和非极性键构成的物质是 。 （5）由极性键和非极性键构成的物质是 。 （6）由离子键和极性键构成的物质是 。
答案：1.B 2.（1）⑥ （2）④ （3）① （4）② 板书设计
第三节 化学键
二、共价键
1. 定义 2. 极性键与非极性键 三、化学键 1. 定义 2. 类型
5）⑤ （6）③⑦ （
广东省高一化学必修二第一章第三节《化学键》全套教案
