2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）
预赛试卷
（总分 100 分 时间 1 小时）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Ag-108 Ba-137
一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案） 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用 来生产光导纤维的是（ ）
A 硫 B 二氧化硅 C 铁 D 氧化铝 2. 正常情况下，下列液体 pH 小于 7 的是（ ）
A 人体胃液 B 人体血液 C 小苏打溶液 D 生理盐水 3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（ ）
①纯碱 ②生石灰 ③醋酸 ④熟石灰 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧氧化铁 A 有机物：③⑤ B 碱：①④ C 氧化物：②⑧ D 单质：⑥⑦ 4. 如图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最终木块上浮，则 X 与 Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）
A②④
B①③
C①②③
D②③④
5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误 的是（ ）
A．试管内试剂受热温度不超过 100℃
B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于 100℃ 6. 盐的组成中，一定含有的是（ ）
A 非金属元素 B 金属元素 C 氧元素 D 氢元素
7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的， 下列可能属于锅垢成分的一组是（ ）
A.Ca(OH)2 和 MgCO3 B.CaSO4 和 Mg(OH)2 C.CaCO3 和 Mg(OH)2 D.CaCl2 和 MgCO3
8. 分离 FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是( )
A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸 9. 在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g/100g 水，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该 盐，保持温度不变，析出 R 结晶水合物 W g，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（ ）
A．(W?B)10. 物质的量的单位-摩尔的基准是（ ）
A．6.02×1023
B．1 摩尔任何物质所含的微粒数 C．0.012kg 的碳
23232377BgB．(W?B)gC．(W?B)gD．W?g 123 7710023D．0.012kg 的 12C 所含有的原子数
11. 如果 2g 甲烷含有 X 个甲烷分子,那么 22g 二氧化碳中所含分子数是（ ）
A．0.5x B．x C．3x D．4x
12. 测定铁与氧气反应产物时，测得 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到 7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A. Fe3O4 和 Fe B. Fe3O4 和 FeO C. Fe3O4 和 Fe2O3 D. Fe3O4、FeO 和 Fe 13. 某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分 别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 14. 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积(V)的关系正确的是（ ）
15. 下图中白球代表 H 原子，黑球代表 He 原子。表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（ ）
下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数， 单位 g/L）
水密度（g/ml ） CaSO4 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.022 0.54 0.008 0.04 0.02 0.03 0.04 0.06 16. 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤 水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（ ）
A．1.13～1.21 B．1.21～1.22 C．1.21～1.26 D．1.22～1.31 17. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（ ） A.NaCl B.CaSO4 C.MgCl2 D.MgSO4
18. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（ ）
A 浓缩前该海水的密度等于 1.13 g/mL
B 密度在 1.13~1.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C 密度在 1.22g/mL 时氯化钠的溶质质量分数最小 D 密度在 1.21~1.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变
19. 某气体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫 酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )
A．CO、H2、H2OB．CO、H2、NH3 C．HCl、CO、H2O D．HCl、CO2、H2
20. 将物质的量之比为 1:3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反 应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应 后过滤，得到滤液乙和固体丙。（已知 Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2）。下列判断正确的是（ ） ①甲中不含 FeCl3；②甲中含 FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定 含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有 CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能 含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含 CuCl2；
A①③ B②③ C①④ D②④ 二、多项选择题（每题 3 分，共 60 分，每小题有 1 个或 2 个正确答案，只有 1 个正确选项 的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分） 21. 实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（ ） 试剂 保存方法 理由 A B C D 固体氢氧化钠 碳酸钠晶体 金属钠 硝酸银溶液 带橡皮塞的广口瓶中 存放在干燥密封的广口瓶中 保存在乙醇中 防止空气接触被氧化 防止风化成粉末而变质 防止和氧气、水反应 保存在无色玻璃塞的试剂瓶中 防止见光分解
22. 如果一个碳-12 原子的相对原子质量为 24，下列不会改变的是（ ） A.氧的相对原子质量 B.一个碳 12 原子的实际质量 C.硫酸的相对分子质量 D.都不变 23. 有关实验操作正确的是（ ）
A 用 10mL 量筒量取 8.0mL 的稀硫酸
B 烧瓶、锥形瓶 、烧杯加热时都应垫上石棉网 C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pH D 在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g 氢氧化钠固体，配制 10%氢氧化钠溶液 24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12 个质子 B 氯的相对原子质量为 35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子 C 当 X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子 D 镁离子与氯离子的电子层数相等
25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变 化的情况。a 是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（ ）
2018年上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案
