晶体结构与性质
1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( ) A．熔点801 ℃，易溶于水 B．熔点10.31 ℃，液态不导电 C．熔点112.8 ℃，能溶于CS2 D．熔点97.81 ℃，固态能导电
解析：选A A项，熔点801 ℃，易溶于水，符合离子晶体的特点，正确；B项，熔点10.31 ℃，熔点较低，液态不导电，不可能是离子晶体，错误；C项，熔点112.8 ℃，熔点较低，能溶于CS2，为分子晶体，错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，错误。
2.在一定条件下，可得到一种共价晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A．该晶体中含有极性键
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该晶体有很高的熔、沸点 D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料
解析：选B 共价晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；共价晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。
3.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi C．MnBi3
B．MnBi D．Mn4Bi3
解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱111
内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为12×＋2×＋1＋6×＝6(个)，
623二者的原子个数比为1∶1，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi。
1
4.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )
3A.
2M
cm ρNA
3B.
3D.
＋
M
cm 2ρNA
M
cm 8ρNA
－
32NA
C. cm
ρM
4M
解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl，每个晶胞的体积为 cm3，
ρNA
34MM
设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm，所以可得(2x)＝，解得x＝ ，
ρNA2ρNA
＋
－
3
3
即在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是
＋
－
M
cm。 2ρNA
5．下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 A B C D
解析：选C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨为混合型晶体；D项中玻璃为非晶体。
6．三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是( )
A．金属晶体 C．分子晶体
B．离子晶体 D．共价晶体
离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 玻璃 分子晶体 SO2 S 解析：选C 根据三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯
2
化铁晶体为分子晶体。
973 K
7．(2024·山东模考)利用反应CCl4＋4NaNi=====-CoC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
解析：选D A项，金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，又称共价晶体，正确；B项，该反应中Na由0价→＋1价，作还原剂将CCl4还原，正确；C项，CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，正确；D项，NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，错误。
8．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：选D AlON与石英(SiO2)均为共价晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3为离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确，D项错误。
9．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 ℃ 801 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ BCl3 －107 ℃
3
SO2 44.8 ℃ CO2 SiO2 －57 ℃ 1 723 ℃
衡水中学2024届高考化学一轮讲练：晶体结构与性质【答案+详解】
