人教版初中化学实验 总复习

专题四 化学实验

一、实验常用仪器

1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

反应容器 加热 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平

计算仪器 量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗

分离仪器 洗气瓶、干燥管

仪 药匙、镊子 器 取用试剂 胶头滴管

的 取用存放仪器 固体——广口瓶 分 存放仪器 液体——细口瓶 类 气体——集气瓶

加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 2、实验基本操作 （1）药品的取用

不能用手接触药品

原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道

药 固体—— 一横、二放、三竖立 品 方法 的 液体—— 一倒、二向、三紧靠

取 固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零 用 一定量药品的取用 液体（量筒）—— 一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用 酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液

（2）物质的加热

构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰：外焰、内焰、焰心

酒精灯 一要：要用火柴来点燃

使用 二查：查灯芯和酒精量

物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯 的 固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定： 有 药品的部位 热 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 （3）物质的溶解

溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解 振荡：腕动臂不动 方法 搅拌：不可碰壁

浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌

（4）过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操 二低 作 漏斗内液面低于滤纸边缘 要 上烧杯紧靠玻璃棒

点 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 （5）蒸发

仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;

加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。

（6）仪器的装配和气密性的检验

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装配 顺序：从下往上、从左到右

气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 （7）仪器的洗涤

方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗

难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股 （8）溶液的配制

计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。 （9）常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

二、气体的制取、净化和除杂

1． 气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是:

实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 ⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度

⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 ⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2.氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集 氧气 氢气 二氧化碳 氯酸钾和二氧化过氧化氢溶液与锌粒和稀硫酸（或稀盐大理石（或石灰石）药品 锰或高锰酸钾 二氧化锰 酸） 和稀盐酸 化学反应原理 反应物状态 反应条件 制得气体在水中的溶解性 制得气体的密度与空气的比较 收集方法 固体与液体混合 不需加热 氢气难溶于水 氢气密度比空气密度小 排水法或向下排空气法 固体与液体混合 不需加热 二氧化碳能溶于水 二氧化碳密度比空气密度大 向上排空气法 固体与固体混合 固体与液体混合 加热 不需加热 氧气不易溶于水 氧气密度比空气密度大 排水法或向上排空气法 检验方法 将气体通入澄清的将带火星的木条插入集气瓶内，若复点燃该气体，检验其生石灰水，若其变浑燃，说明是氧气。 成的产物。 浊，说明是二氧化碳 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条火焰移开手指，若为复燃，说明已收集满。 “噗”的一声，说明已纯。 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 验满或验纯 实验装置 三、物质的鉴别和推断 （一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

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[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速

倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.

（1）酸液（H+）：用紫色石蕊试液或PH试纸

（2）碱液（OH-）：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子

(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 (5)CO32-：用盐酸和石灰水

(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 （二）常见物质的物理性质归纳： 1、固体物质的颜色

（1）黄色固体：硫粉S

（2）红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu （3）蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

（4）黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe （5）绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 （6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 （7）无色固体：冰，干冰，金刚石

（8）（8）银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、 溶液的颜色

蓝色溶液Cu2+ 黄色溶液Fe3+ 浅绿色溶液Fe2+ 无色液体：水，双氧水 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气

四、物质的分离和提纯

分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净

物的过程。

提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。

提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。 ②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。 ③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法

⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2．常用的化学方法

⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤 ⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸

⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤 ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸

五、其他实验

1、空气中氧气含量的测定：

（1）药匙中盛放的药品是红磷

（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数

（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（4）该反应的文字表达式是

（5）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到

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室温就打开弹簧夹。

（7） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2、氧气与一些物质的反应 反应现象（在O2中燃烧） 文字表达式 注意 物质 ⒈发出白光 点燃 盛有木炭的燃烧木炭 ⒉放出热量 C + O2=== CO2 匙应由上而下慢慢伸入瓶中 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中 硫的用量不能过硫 燃烧发出淡蓝色火焰） S + O2=== SO2 多，防止空气造⒉生成有刺激性气味的气体 成污染 ⒊放出热量 红磷 ⒈产生大量白烟 此反应生成的（暗⒉生成白色固体 P2O5为白色固体，红） ⒊放出热量 现象应描述为白4P + 5O2 === 2P2O5 烟. 用于发令枪 ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ⒈铝非常薄 ⒉生成白色固体 ⒉预先放少量水铝 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2 ===2Al2O3 或沙，防止生成（银物溅落瓶底，炸白色裂瓶底⒊铝在空固气中不能燃烧 体） ⒈发出耀眼的白光 镁条 ⒉生成白色固体 2Mg + O2=== 2MgO 能用于照明弹等 ⒊放出大量的热量 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒈预先放少量水 ⒉生成黑色固体 或沙，防止生成铁丝 ⒊放出大量的热量 3Fe + 物溅落瓶底，炸2O2====Fe3O4 裂瓶底 ⒉铁丝在空气中不能燃烧 3、水的点解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体体积比约1∶2。简为: 正氧负氢 氧一

氢二

且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：⑴水在通直流电的条件下，分解产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

注:为加强水的导电性,给水中可加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

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