2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课时基础练：第四章第二节元素周期律含解析

由天下分享时间：2024/12/27 8:24:22 加入收藏我要投稿点赞

第四章第二节元素周期律

1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2、下列微粒半径的比较中，正确的是（） A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl）

D.r（Mg）>r（Na）

C.r（Ca2+）>r（Cl-）

3、元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（） A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大

4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 5、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（） A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg D.根据碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可说明Na、Mg、Al金属性依次减弱 6、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（）

A.原子序数：A>B>C B.原子半径：A>B>C C.离子半径：A2->B2+>C- D.原子最外层电子数：A>C>B 7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.与H2化合的能力：X

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（） A.原子半径：d>c>b>a C.c的氧化物的水化物是强碱

B.4种元素中b的金属性最强 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

9、Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W的单质呈黄绿色：下列有关这四种元素的单质用途的说法不正确的是（）

A.W的单质可用于自来水消毒 B.U的单质是光导纤维的主要成分

C.Z的单质可用作氧化剂 D.Y的单质可用作灯泡保护气

10、门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是（）（填字母，下同）

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了元素周期律 D.发现质量守恒定律（2）该表变化表明（）