《作业推荐》硫和二氧化硫 一、单选题
1.下列说法中正确的是 ( ) A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 【答案】A
【解析】A选项，硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于结晶，易溶于CS2，故A正确；B选项，硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作还原剂，也可能作为氧化剂，比如硫与氢气反应，故B错误；C选项，硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；D选项，硫在自然界中再火山喷口处以游离态存在，也可以化合态形式存在，故D错误。综上所述，答案为A。
【点睛】硫的氧化性比较弱，铁与硫反应生成硫化亚铁。 2.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ） A.用CS2洗涤
C.加热试管使硫熔化 【答案】A
【解析】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为A。 3.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ 【答案】A
【解析】试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。
考点：考查物质制备方法正误判断的知识。
4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃
B.通入H2加热 D.用酒精洗涤
C.①②④⑤ D.全部
时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 【答案】B
【解析】A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误；故合理选项是B。
5.下列关于二氧化硫的说法不正确的是( ) A.能使某些有色物质褪色 C.既有氧化性、又有还原性 【答案】B
【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；B．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，选项C正确；D．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；答案选B。 【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。 6.若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是（ ） A.排水集气法 C.向下排空气法 【答案】B
【解析】SO2气体的密度比空气大，易溶于水，则不能用排水法收集，可用排饱和亚硫酸氢钠溶液或向上排空气法收集，答案为B。 7.下列反应中 ,SO2表现了还原性的是( ) A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O C.2SO2+O2
2SO3
B.向上排空气法
D.排饱和食盐水法
B.无色、有刺激性气味、无毒 D.既可溶于水、又可与水反应
D.SO2+CaO【答案】C
CaSO3
【解析】表现还原性，化合价升高，A、S元素的化合价没发生变化，此反应不属于氧化还
B、C、SO2原反应，故A错误；反应中没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
中S的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高，SO2作还原剂，故C正确；D、没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故D错误。 8.下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A.①③④⑤ 【答案】A
【解析】试题分析：①SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，①正确；；②SO2和无法鉴别，CO2与CaCl2均不反应，②错误；③二氧化硫与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，③正确；④二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，溴水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，④正确；⑤二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，⑤正确；⑥二者均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，⑥错误；答案选A。 考点：考查CO2、SO2的性质。
9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.向澄清的石灰水中通人B.过量C.
气体：
B.①③④⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥
气体通入氢氧化钠溶液中：
气体通入溴水中：
D.氢硫酸中通入氯气：【答案】B
【解析】A.方程式中，电荷、元素均不守恒，故A项错误；B.过量，故生成
HSO3-，故B项正确；C.溴单质具有强氧化性，会把二氧化硫氧化成硫酸根，故C项错误；D.因为氢硫酸是弱电解质，不能完全电离。所以不能写成硫离子，故D项错误；故答案为B。
10.有如下实验现象:①澄清石灰水变浑浊 ②湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是( ) A.①②③④⑤ C.③④⑤ 【答案】D
【解析】①能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是SO2，也可能是CO2，故①错误；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，SO2是酸性气体，故②错误；③使品红溶液褪色，说明此气体具有强氧化性，可能是Cl2、SO2或O3等，故③错误；④符合此现象的气体，可能是CO2，或SO2，故④错误；⑤通入溴水，溴水褪色，说明此气体具有还原性，溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42－，即此气体为SO2，故⑤正确；综上所述，选项D正确。 二、填空题
11.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。 【答案】 (1). S＋O2
SO2 (2). Fe＋S
FeS (3). 3Fe＋2O2
Fe3O4
B.都不能证明
D.⑤
【解析】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；3Fe+2O2Fe3O4。（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为： 12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 (3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。 (4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。
【答案】 (1). 分液漏斗 圆底烧瓶 (2). 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (3). 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (4). 吸收多余的SO2 防止倒吸
A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，【分析】
使氯水褪色；C中二氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。
【详解】(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)SO2与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。
《作业推荐》第五章 第一节 01-硫和二氧化硫-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习
