左进行，为低温，所以T1：T2：I2是可以循环使用的物质： 评卷人 得分 七、实验题
47．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，（4）请完成下列反应方程式： __Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应 带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O 【解析】 【详解】
(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；
(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的 二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；
(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上
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会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；
(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，2；反应的化学方程式为：故答案为2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。 【点睛】
本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。
48．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 ③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。 请回答：
（1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____。 （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。 A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液 （4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是____。
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为
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是否有必要并说明理由：____。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
【答案】将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－） 避免还原时消耗过多盐酸 10H＋2CrO4＋CH3OH＝2Cr＋7H2O＋ CO2↑ AB 用明火加热、体系封闭 没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水 完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩 用乙醚洗涤固体2~3次 【解析】
用40%NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3，过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，低温干燥，即得CrCl3?6H2O晶体。
(1)碱溶使Cr2O7+H2O?2CrO4+2H的平衡正向移动，将红矾钠(或Cr2O7)转化为铬酸钠(或CrO42-)；所加40%NaOH不宜过量太多，因后需加更多的盐酸还原，故答案为将红矾钠(或Cr2O7)转化为铬酸钠(或CrO4)；避免还原时消耗过多盐酸；
(2)CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，反应为10H++2CrO42-+CH3OH= 2Cr3++7H2O+CO2↑，故答案为10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑； (3)测定溶液的pH可用pH计、pH试纸，故答案为AB；
(4)①根据题意，甲醇易燃，不能用明火加热，装置最后的锥形瓶没有出气口，是一个封闭体系，故答案为用明火加热、体系封闭；
②CH3OH参与反应的体系是水溶液，因此没有必要加入CaO，故答案为没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水；
(5)过滤后所得Cr(OH)3用过量的盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，即得CrCl3?6H2O晶体，故答案为完全溶解于过量的盐酸中；蒸发浓缩；用乙醚洗涤固体2～3次。 xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： 49．BaCl2·
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
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2-2-2-2-+
2-＋
2－
3+
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是___________。
xH2O中的x=_________（要求写出计算过程）（2）计算BaCl2·。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
【答案】蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净 沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=
1.165g=5.000×10-3mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，
233g/mol含有结晶水的质量=1.222g-1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2 偏高 【解析】 【分析】
（1）应用硫酸与蒸馏水进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大。 【详解】
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
1.165g=5.000×10-3mol，故氯化钡（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=
233g/mol晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g-1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2； 故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的
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质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高； 故答案为：偏高。
50．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O
C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr，2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3
Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑，相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 可溶于冷水 水中的溶解性 易溶于热水 乙醇中的溶解性
实验流程如下： C6H12O6溶液
Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。
悬浊液
微溶 微溶 可溶 可溶 可溶 易溶 易溶 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是____。 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________________； 本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________________。 （4）第④步加入乙醇的作用是__________________________________。 （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___________________________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
【答案】 B C 提高葡萄糖酸的转化率 便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反应
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名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)3
