利用Kw和Ka解题。
34．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31g白磷(
)分子中含有1 NA 个P-P键
B．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
C．标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA
D．常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 【答案】CD
【解析】A、白磷分子式为P4，分子中含有6个共价键，31g白磷分子的中含有P-P键数=
31g×6=1.5mol，故A错误；B．1molFeI2与1molCl2反应时，1mol氯气完
4?31g/mol全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C.标准状况下4.48升CH4和C2H4的混合气体物质的量为0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以0.2mol混合气体中所含氢原子数为0.8mol，反应后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H键，故C正确；D、将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH)+n(NO3)=n(H)+n(NH4)，而溶液呈中性，则有n(OH)=n(H)，故可知n(NO3)=n(NH4)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故D正确；故选CD。 35．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 【答案】BC 【解析】 【详解】
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA，A错误；
B．根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1nA，B正确；
C．46 g的NO2和N2O4混合气体含有1molNO2，C正确； 常温常压下，其原子数为3nA，D．根据反应方程式可知：0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.13nA，D错误。 答案选BC。
试卷第21页，总41页
-+
--+
+
-+
36．下列反应中的氨与反应4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2+ H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2+3H2O C．4NH3+ 6NO → 5N2+ 6H2O D．3SiH4+ 4NH3→ Si3N4+ 12H2 【答案】BC 【解析】
A：2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B：2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C：4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作D：3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，还原剂，故C正确；氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误。故选BC：
点睛：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大：
37．一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A．可能是单一气体
C．可能存在原气体中的两种气体 【答案】AC 【解析】
A：CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，0.2L CO2：0.1L NO：0.2L NO2被吸收，这时出来的气体有0.1L CO：0.2L NH3，氨气极易能溶于水，所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体只有一种CO： 3NO2+H2O═2HNO3+NO，若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，则这时出来的气体有CO：NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO：NO，故A正确；
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B．不可能含有一氧化碳
D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
B：CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，故B错误；C、若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO：NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO：NO，故C正确；D、若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有 CO：CO2：NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 CO：NO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO，故D错误；故选AC： 点睛：本题主要考查了洗气瓶的洗气，掌握相应气体和足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的性质是解答本题的关键，题目难度中等。 评卷人 得分 三、填空题
38．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH（已折算成标准状况）。2甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 【答案】
+
2+
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（1）AlH3
（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ （3）Mg3N2 （4）2NH3+3CuO
3Cu+ N2↑+3H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无
色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。 （5）可能；AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。 【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4和H构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为： a.甲、乙受热分解：2AlH3 b.甲与水反应： 2AlH3+6H2Oc. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2↑+5H2O
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；
且2Al化合价降低6，2NH4H 中8H化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H和2NH4H中2H化合价升高8，2NH4H中2N化合价升高6，化合价共升高14。
—
—3
+3
+1
—1
+
—
2Al+3H2↑ 2NH4H2Al(OH)3+6H2↑
催化剂 N2↑+5H2↑
NH4H电子式：
+
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu。
实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。
【考点定位】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质
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2+
2+
的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。 39．海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等
（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：
_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________
（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。 ____________________________________________________、___________________________________________________
（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。 ___________________________________________________、_______________________________________________________
【答案】 2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O 2I + Cl2= 2Cl + I2 2I+ 4H + MnO2 = Mn+ I2 + 2H2O 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化 5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－ 将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合 IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O
【解析】：1）使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：用NaNO2：2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O；用NaClO： ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O ；用Cl2：2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 ；用MnO2：2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O：：2：使用Cl2作氧化剂： 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化：：2：发生⑵中副反应，应将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，离子反应方程式IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O： 评卷人 －－－＋2＋
得分 四、推断题
40．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。
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名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)3
