名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析）3

由天下分享时间：2025/2/23 7:28:40 加入收藏我要投稿点赞

26．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（、 A．硫元素被氧化,碳元素被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 【答案】D

【解析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移 8/3mol电子，故C错误；D：根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2：故D正确；故选AD：

27．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L–1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00

下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

A．A B．B C．C D．D 【答案】A

试卷第16页，总41页

【解析】A．由表可知，每隔10min：c：N2O）的变化量相等，故单位时间内c：N2O）B．的变化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正确；由表可知，每隔10min：c：N2O）的变化量相等，故单位时间内c：N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，最终N2O完全分解，故B错误；C：0-50min：c：N2O）由0.1变为0.05，故0.1mol·L-1N2O的半衰期为50min：20-60min：c：N2O）由0.08变为0.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，故C错误；D．由表可知，每隔10min：c：N2O）的变化量相等，故N2O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N2O完全分解，故D错误．故选：A

28．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣、2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ 【答案】D

【解析】A：反应CH4+H2O

3H2+CO：C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素

化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B：电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误：C：电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D：B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故选D：

点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，B和D是难点，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等：评卷人得分二、多选题

29．下列说法不正确的是．．．

试卷第17页，总41页

A．Na2He是科学家最近合成的新物质，Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成【答案】AC

【解析】A．Na2He中，钠离子最外层达到8电子稳定结构，He原子最外层电子数为0，故A错误；B．氢氧化钠中含有离子键和共价键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故B正确；C．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故C错误；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，故D正确；故选AC。

点睛：本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握不同晶体及作用力、晶体性质为解答的关键。本题的易错点为A，He最外层电子数为0，不是稳定结构。 30．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O C．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D．向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O 【答案】BD

【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D. 标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1mol CO2，剩余的0.1mol CO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O，故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。 31．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)

试卷第18页，总41页

2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙【答案】AD 【解析】

A、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A错误；B、c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C、图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；D、维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；故选A D。点睛：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B：c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率：

32．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．a、b、c、d、e中，c最稳定 B．b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1 C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)= ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1

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D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为16：1：3 【答案】CD

【解析】A．a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；B．依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故B错误；C．b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)△H=-116kJ/mol，故C正确；D．Cl2+KOH→aKCl+bKClO+dKClO3+H2O，反应中若a=16，则Cl元素降低得到16个电子，b=1、d=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即a、b、d之比可能为16：1：3，故D正确；故选CD。

点睛：本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意掌握热化学方程式中反应热的计算。本题的易错点为D，可以根据得失电子守恒在氧化还原反应方程式的配平中的应用思考。

33．苯甲酸钠（C6H5COONa，简写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，

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Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)减少 C．当pH为5.0时，饮料中??(???)=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)–c(HA) 【答案】BC

【解析】A．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B正确；C．当pH为5.0时，饮料中

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6.25×10?5