W的强，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原子结构和元素周期律
【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。
＋
19．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、
NH4＋、SO42－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) ．．．A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3＋ C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2 并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4＋；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al：NO3
－
+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，
溶液2中含有NO3－，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3－；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42－，能和过量Ba(OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2 ，所以溶液中含有Mg2＋ ：
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4＋：Mg2＋：SO42－和NO3－，故A正确；B．根据
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实验操作不能确定是否含有Al3＋，即试样中可能含有Al3＋，故B错误： C、根据实验无法确定是否含有Na+：Cl-，所以溶液中可能含有Na+：Cl-，故C正确；D ：根据以上分析可知溶液中含有NH4＋：Mg2＋：SO42－和NO3－，则该雾霾中可能存在NaNO3：NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B：
点睛：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等。NO3－+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，是学生理解的难点。 20．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D
【解析】A．光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故A正确；B：氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C、可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，体积为10-12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为
：N可能介于1：10之间，则约为10-12-10-11mol?L-1的目标分子，故C正
D、确；汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误；故选D：
21．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ 、 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B
【解析】试题分析：根据ρ=
m知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，V甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气
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体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=
m可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。 n考点：考查了阿伏加德罗定律定律及其推论的相关知识。 22．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 【答案】C 【解析】A：
，则n：O2：=1mol，体积为22.4L，故A
正确；B：1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C、等体积、浓度均为1 mol·L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1：但磷酸是弱酸，电离出的氢离子数之比小于3:1：故C错误；D、由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选C：
点睛：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等。结合物质的构成，运用公式
进行计算是解题的关键。
23．下列操作不能达到目的的是 选项 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶A． 液 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过B． 除去KNO3中少量NaCl 滤 在溶液中将MnO4－完全转化为C． Mn2＋ 确定NaCl溶液中是否混有向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将25 g CuSO4·操作 D． 试卷第13页，总41页
Na2CO3 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
B．B
白色浑浊 C．C D．D
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确； 答案选A。 【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏； ③分离提纯物是胶体:盐析或渗析； ④分离提纯物是气体：洗气。
24．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
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下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 【答案】D 【解析】
试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3B不正确；C、采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，CD、正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。
【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
25．金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n－的缘故，有反应:Na+nNH3
Na++e(NH3)n－，小心蒸去氨，可得到白色固
2NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正
体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH3确的是 （ ）
A．液氨不能够发生电离 B．纳的氨溶液有强的还原剂
C．液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成 D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色 【答案】A
【解析】A、液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3?NH4++NH2-，故A错误；B、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故B正确；C、液氨2NH3?NH4++NH2-，D：Na+nNH3中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：故C正确；
Na++e(NH3)n－，蒸发时平衡逆向移动，蓝色会逐渐褪色，故D正确；故选A： 点睛：本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力：2NH3?NH4++NH2-，在学习了水的离子积后，理解可能要容易些。
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名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析）3
