名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析)3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题
1．下列说法不正确的是 ．．．
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 【答案】C
【解析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确； 故选C。
2．下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．水分子的球棍模型：【答案】D
【解析】A．二氧化碳的电子式为：
D．35Cl－离子的结构示意图：
，故A错误；B．氯原子最外层7个电子
成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键，结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．水分子是V型结构，不是直线型结构，故C错误；D．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：
，故D正确；故选D。
点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解。本题的易错点为BC，注意HClO的结构式书写，容易受分子式的影响；注意水分子的空间结构。
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3．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A．CaO B．Na2O2 C．Al2O3 D．Mn2O7 【答案】A
【解析】Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物。A、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、Mn2O7属于酸性氧化物，故D错误；故选A。 4．下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】B
【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故C错误； D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选B。
5．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素、它们在周期表中位置如图所示、下列说法不正确的是( )
A．原子半径、Y>Z>W B．单质的还原性、X>Y
C．溴与元素M同主族、最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近、可以推断N元素的单质可作半导体材料 【答案】C
【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确；B. 单质的氧化性：Y>X，所以单质的还原性：X>Y，故B正
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C. 非金属性：确；溴 点睛：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。6．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 【答案】C 【解析】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误；B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 mol Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确；D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误，答案选C。 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3B．NaCl(aq)C．Cu2(OH)2CO3D．SO2【答案】D 【解析】 A：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：A：：：B：NaCl：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：B：：：C：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：C：：：D：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：D：：：：：D： 试卷第3页，总41页 MgCl2(aq)NaHCO3 CuO Mg Na2CO3 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 NH4HSO3 8．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ．． A．电池工作温度可能在200℃以上 B．该装置可以将化学能转化为电能 C．放电时，Na+向正极移动 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C 【答案】A 【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。 点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。 9．下列说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)D．反应CO2(g)＋H2(g)【答案】D 【解析】A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则△H=断键吸收的热量-成键放出的热量＞0，则反应吸热，故B错误；C、一定温度下，增大反应2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)容器的体积即减小压强，平衡正向移动，故C错误；D、TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T?△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D正确；故选D。 试卷第4页，总41页 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0能自发进行，可知该反应ΔS>0 10．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是 相应实验 实验仪器和用品（夹持装置省略） 烧杯、玻璃棒、酒精灯 烧杯、胶头滴管 A 氯化钠溶液的蒸发结晶 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 D 配制 0.5mol·L A．A 【答案】C 【解析】 A．氯化钠溶液的蒸发结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸钡需要进行过滤，要用到玻璃棒，缺少玻璃棒，故B错误；C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；D．用浓硫酸配制溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸的体积，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误；故选C。 点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。本题的易错点为D，容易忽略量筒。 11．一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是 B．B C．C D．D －1 的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 A． B． C． 试卷第5页，总41页
名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析）3
