高中化学学习材料
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湖北省黄冈中学高二年级上学期期末考试化学试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；考试时间90分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题仅一个选项符合题意。） 1．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺
序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂命名不正确的是 （ ） A．CF3Br—1301 B．C2ClBr2—2012 C．C2F4Cl2—242 D．CF2Br2—122
2．将物持X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如
下图所示，符合图示情况的是 （ ）
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
3+2+2+
3．已知：为使Fe、Fe、Zn较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、
4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离了制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
4．将相同质量的镁条在①氧气，②空气，③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量
关系是 （ ） A．①>②>③ B．③>①>② C．②>①>③ D．③>②>① 5．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是 （ ）
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A．减压分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题仅一个选项符合题意。） 6．引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前
后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa。这一燃烧反应中主要发生反应的化学方程式是 （ ）
点燃
A．C6H14 + 9O2 CO + 5CO2 + 7H2O
点燃
B．C6H14 + 7O2 5CO + CO2 + 7H2O
点燃
C．C6H14 + 8O2 3CO + 3CO2 + 7H2O
点燃
D．2C6H14 +15O2 8CO + 4CO2 + 14H2O
7．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成为键数的通式，给研究有
机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子的数跟键数关系的通式为 （ ） A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI3n－3 D．CnI3n－4 8．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
－－
9．拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2，实际存在[Al(OH)4]。200mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]
－
溶液与250mL 0.2mol/L H2SO4溶液混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42的物质的量之比约为 （ ） A．4：5 B．2：3 C．2：5 D．1：2 10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
电解 加热
A．2NaCl (熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
高温 加热
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
11．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）
溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是 （ ） A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极 B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
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12．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为：
的烃，下列说法正确的是 （ ） A．该烃属于苯的同系物 B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 13．下列说法中，正确的是 （ ）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O ③锌和铁构成原电池时，铁作负极
④铅蓄电池中铅作负极，pbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中 A．只有②④ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ 14．在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是 （ ） A．石油的蒸馏 B．由苯制硝基苯 C．由苯制溴苯 D．由酒精制乙烯
15．烯烃复分解反应的研究荣获了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换兵
舞伴”。催化剂金属卡宾（如CH2== M）与烯烃分子相遇后，“两对舞伴”会暂时组合起来，手拉手跳起“四人舞蹈”。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C6H5CH2CH === CH2与CH2 === M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是 （ ） A．C6H5CH2CH === M B．CH2 === CH2
C．C6H5CH === CHC6H5 D．C6H5CH2CH ===CHCH2C6H5
－
16．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）
－
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17．将Cu片放入0.1mol·LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+):c(Fe2+) = 2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ） A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
18．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀
20g，滤液质量比原来石灰水减少5.8g，该有机物不可能为 （ ） A．CH3OH B．C2H5OH C．CH2—CH2 D．C2H6
OH OH
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第Ⅱ卷（非选择题，共51分）
三、（本题包括2小题，共14分） 19．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化
学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1）B装置有三种功能：① ；② ；③ 。 （2）设V(Cl2)/V(CH4) = x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为 。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。 （4）E装置的作用是 （填编号）。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗料产生，
写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方式为 。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 20．（6分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的
物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料和到的产物如下表：
产物 质量分数（%）
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氢气 12 甲烷 24 乙烯 12 丙烯 16 苯 20 甲苯 10 碳 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物乙炔。
写出反应②、③的化学方程式：
； 。
（2）试管B收集到产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其—氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象 ；经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。 四、（本题包括2小题，共12分） 21．（6分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）= 化合物（2）+单质（2），
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质必须分属6个不同的主族。
； ； 。 22．（6分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物已略
去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 ，H物质的名称为 。 （2）G→J的的化学方程式为 。 （3）C+D→A+E的化学方程式为 。
（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为 ， 所得溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）是 。 五、（本题包括2小题，共12分）
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人教版高中化学选修五高二上学期期末考试试题.docx
