第12讲 硫及其化合物
考点一 硫及其氧化物
1.自然界中硫元素的存在
2.硫 (1)物理性质
溶解性 俗称 颜色状态 水 硫黄 (2)化学性质
黄色固体 不溶 酒精 微溶 CS2 易溶 ①氧化性：(S：0→－2价)：
点燃
②还原性：(S：0→＋4价)：S＋O2=====SO2 △
S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
③歧化反应：与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)： △
3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3.二氧化硫
(1)物理性质
颜色 无色 (2)化学性质 ①酸性氧化物
气味 刺激性 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水(1∶40)
氧化性＋4还原性＋62－
②S ――→SO2――→SO3、SO4 a.弱氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O b.强还原性
0
③漂白性：
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②铜与浓H2SO4混合加热：
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)SO2对大气的污染与防治
来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 污染大气，危害人体健康，形成酸雨 形成酸雨的过程 危害 防治 名师提示你
除去CO2中的SO2的方法
饱和NaHCO3溶液－
①CO2、SO2――→CO2、SO2＋HCO－3===CO2＋HSO3 KMnO4/H＋、溴水②CO2、SO2――→CO2 4.三氧化硫
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
[链接新教材]
(新教材RJ第二册P304习题变式练)固体非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D(D为强酸)。请回答下列问题。
O2O2H2OA――→B――→C――→D
(1)D的化学式为________。
(2)若B是一种大气污染物，可形成酸雨，形成的酸雨在空气中pH变化过程为4.68～4.20，原因为(用化学方程式表示)_______ ____________________。 (3)为测定空气中B[成分同(2)]的含量，某课外小组将空气样品按a L/min通入200 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液中，b min时恰好褪色，则样品空气中的含量________g/L。
答案 (1)H2SO4 (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4) (3)3.2/ab
『考向突破』
考向一 硫的性质及应用
硫及其氧化物性质理解与辨析
[题目设计]
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(×)
(2)将SO2通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色(×) (3)SO2可广泛应用于食品漂白(×)
(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(×)
(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(×)
硫的性质及应用
[题目设计]
2.下列物质①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 (1)可通过化合反应生成的是__________________________。 (2)可通过单质化合生成的是______________________________。 (3)洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为________。 提示 (1)②③④⑤ (2)②④ (3)CS2或热的NaOH溶液 考向二 二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质
[题目设计]
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题：
a.通入四种气体时产生的沉淀分别是
①________________；②________________。 ③________________；④________________。
2021届高三化学大一轮复习讲义——第12讲 硫及其化合物
