第3章 水化学与水污染
一、 是非题(对的在括号内填“/号，错的填“X”号 )
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm)相同。
( )
⑵0.01mol/dm 3NaCN溶液的pH值比相同浓度的 NaF溶液的pH值要大，这表明 CNF Kb值 比F-的Kb值要大。( )
⑶ 由HAc-Ac组成的缓冲溶液，若溶液中 c(HAc) >c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能
力大于抵抗外来碱的能力。 ( 度近似相等。 (
)
-6 2+ 2-
)
Pb2+的浓度与CsT的浓
⑷Pbl2和CaCO的溶度积均近似为 10-9，从而可知两者的饱和溶液中
⑸MgCOs的溶度积 Ksp=6.82 X 10-，这意味着所有含有 MgCO的溶液中，c(Mg )=c(CO3-),
2+ 2- -6
而且 c(Mg ) ? c(CO3 )=6.82 X 10 o (
二、 选择题 ( 将正确答案的标号填入空格内 )
)
(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm 3HAc溶液中加入一些 NaAc晶体并使之溶解， 会发生的情况 (A) HAc的Ka值增大 (C)溶液的pH值增大 (A) HAc-NaCl-C 6H12O6-CaCl 2 (B) C 6H12O6-HAc-NaCl-CaCl 2 (C) CaCl 2-NaCl-HAc-C 6H12O6 (D) CaCl 2-HAC-CGH 12Q-NaCI
33
(B) HAc的Ka值减小 (D)溶液的pH值减小
(2) 下列各种物质的溶液浓度均为 0.01mol/kg ，按它们的渗透压递减的顺序排列是 _____________
(3) 设 AgCl 在水中，在 0.01mol/dm CaCb 中，在 0.01mol/dm NaCl 中以及在
0.05mol/dm 3AgNO中的溶解度分别为 So、S1、S2和S3，这些量之间的正确关系是 _________ 。 (A) s 0> S1>S2> S3 (C ) S 0> S1= S 2> S3 三、 填空题
在下列各系统中，各加入约
质影响如何 ?并简单指出原因。
(1) 10.0cm 3、浓度为 0.10mol/dm 3HCl 溶液(pH 值) _______ 。
33
(B) S 0> S2> S1 > S3 (D) S 0> S2> S3> S1
1.00gNH4Cl 固体并使其溶解，定性分析对所指定的性
(2) 10.0cm 、浓度为0.10mol/dm NH水溶液(氨在水溶液中的解离度 ) _________ 。
3 3
(3) 10.0cm 纯水(pH 值) _______ 。
(4) 10.0cm 带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl 2的溶解度) _________ 。 四、 计算简答 1.
质时，
往氨水中加少量下列物NH的解离度和溶液的
pH 值将发生怎样的变化 ?
(4) H 2O(l)
?哪些是较差的缓冲溶液 ?还有哪
(1) NH 4Cl(S) (2) NaOH(S) (3) HCl(aq) 2. 下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液 些根本不是？
(1) 10 mol/dmHAc+10mol/dmNaAc (2) 1.0mol/dm HCl+1.0mol/dm 3NaCl
3
33
-5
-5
3
3
-5
-5
3
3
3. 当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的 (3) 0.5mol/dm HAc+0.7mol/dm 3NaAc (4) 0.1mol/dm 3NH3+0.1 mol/dm 3NH4Cl (5) 0.2mol/dm HAc+0.0002mol/dm3NaAc
3
33
pH值是否仍保持
3
33
基本不变 ?说明其原因。 4. 质的 (1) HCOOH
Ka=1.77 X 10
-5
-5
-4
欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物Ka数值:
(2) HAc Ka=1.76X10 (3) NH 4+ Ka=5.65X10-10
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适 ?
5. 若要比较一些难溶电解质溶解度的大小， 是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比 较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小 6. 如何从化学平衡观点来理解溶度积规律 (1) CaCO 3溶于稀 HCl 溶液中。 (2) Mg(OH) 2溶于 NH4CI溶液中。 (3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而 (4) BaSO 4不溶于稀盐酸中。
7. 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列: (1) 1moI/kgNaCI (2)1moI/kgC 6H12O6
0.1moI/kgCH 3COOH (5) 0.1moI/kgNaCI 8.(1) 写 (A)CO3
(2)
(A)H 3PO4
9. 在某温度下
2-
?为什么 ?
?试用溶度积规则解释下列事实:
CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。
(3) 1moI/kgH 2SO4 (4)
(6) 0.1moI/kgC
出下
列 (C)H 2O 下列
各种物
6
H12O6 (7) 0.1moI/kgCaCI 2
2-
2-
(B)HS- 写出 (B)Hac
(D)HPO4 各种物
2-
质的 (E)NH3
质的
共
轭
酸： 碱：
(F)S 2-
共
轭
(C)HS- (D)HNO2 3
3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为 0.10mol/dm
离常
数。 10. 计算0.050mol/dm3次氯酸(HCIO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。
3
(E)HClO
0.010%，试求在该温度时 HCN的
解
11.
大的顺序进行排列： (1) HAc 12.
元弱酸溶液， 数。
3
根据书末附录，将下列化合物的 0.10mol/dm 溶液按pH值增(3)H 2SO4
(4)NH3
(5)NH4Cl
(6)NH4Ac
(2)NaAc
取 50.0cm3、浓度为 0.100mol/dm 3某一与 20.0cm3、浓度为 0.100mol/dm 3KOH
溶液混合，将混合溶液稀释至 100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常
3 3
13.
20.00cm、浓度为 0.100mol/dm 氨的水溶液，逐步加入 溶液。
(1) 当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值； (2) 当加入20.00cm3HCl后，混合液的 pH值；
在烧杯中盛入 0.100mol/dm HCl
⑶当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。
14. 现有125CRL浓度为1.0mol/dm 3NaAc溶液，欲配制250cm?> pH值为5.0的缓冲溶液，需
3
3. 当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的 加入6.0mol/dm HAc溶液多少？
15. 根据Pbl2的溶度积，计算(在25C时)：
pH值是否仍保持
(1) PbI 2在水中的溶解度 ( 单位为 mol/dm 3) ；
2+ -
⑵Pbl 2饱和溶液中的Pb和I-离子的浓度；
⑶Pbl 2在0.010mol/dm KI饱和溶液中 Pb离子的浓度； 33
⑷Pbl 2在0.010mol/dm Pb(NQ) 2溶液中的溶解度(单位为 mol/dm )。 16. 将Pb(NQ)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中 Pb(NQ)2的浓度为0.20mol/dm 3,问： (1)当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0 x 10-4mol/dm3时，是否有沉淀生成？
(2) 当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀
-
-2
3
3 2+
？
2+
(3)
当混合溶液中Cl的浓度为6.0 x 10 mol/dm时，残留于溶液中 Pb的浓度为多少？
17. 欲净化水，可加入F-,使其在水中的质量分数为1.0 x 10-4%。问往Ca +浓度为 2.0 x 10-4mol/dm3的水中按上述情况加入 F时，是否会产生沉淀 ？
参考答案： 一、 x V x x x 二、 C，C，B
三、 无明显变化；降低；下降；下降
四、 1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大； 解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。 2 、较好的：3，4
较差的： 1 ， 5 不是的： 2 3、 同离子效应。
4、 选择：1，HCOO和 HCOO
5、 不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。 & (1) C&-与H形成弱电解质
(2) OH和NH+形成弱电解质
(3) ZnS的溶度积较大，硝酸还具有氧化性 ( 4)挥发性酸(稀盐酸)不能制备非挥发性酸(硫酸)
7、 6>4>5>7>2>1>3 8、 略。
9、 1x10-9
10、3.84 x 10-5 a =0.077% 11 、 3<1<5<6<2 12、 3.72x10-6
13、 (1) 9.25(2) 5.27(3) 1.70 14、 11.72mL
15、 (1)1.28 x 1 0-3mol/L (2) 1.28 x 1 0-3mol/L 和 2.56 x 1 0-3mol/L (3)8.49 x 1 0-5mol/L (4) 4.60 x 1 0-4mol/L 16 、 ( 1 )无沉淀
-5
-4
(2) 7.65 x 10-3mol/L (3) 3.25 x 1 0-3mol/L
17、无沉淀
-3
大学化学课后习题答案第三章A(20200916131241)
