山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试
题
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A.硝酸铵溶于水 B.生石灰溶于水 C.铝热反应 D.灼热的C与C02反应
2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（ ） A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源 B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要
C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能 D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展 3.下列反应中熵显著增加的是( )
A.2N205(g) = 4N02(g) +02(g) B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) C.C(s) + 02(g) = C02(g) D.2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1) 4.下列做法与盐的水解无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用
5．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示．下列有关说法正确的是（ ） A.e是ClO3-
B.a，b，c，d，e中c最稳定 C.b→a+d反应的热化学方程式为
3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) △H=-116kJ?mol
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2
6.已知T℃时，CaCO3(s) = CaO(s) + C02(g) ΔH=+177. 70 kJ·mol，则每生成28gCa0(s)时，吸收的热量为( )
A. 44.43 kJ B. 88.85 kJ C. 133.28 kJ D. 177.70 kJ 7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y
A.①③⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.②④⑥⑧
8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+02(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.恒容，充人氦气 B.恒容，充入氮气 C.恒压，充人氦气 D.加入催化剂
9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.O kJ·mol-l。 现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为( ) A. 25% B.50%
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方
-l
----1
C.75% D.80%
10.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH< 0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A.①压强对反应的影响( P2>P1) B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加A对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响
11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是( )
A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数 B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（ ） A.m＝2
B.达平衡时，Z的体积分数为10%
C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大 D.将平衡后的容器体积压缩至1 L，X的浓度为0.45 mol ·L
13.已知某温度下，反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 N2+ H2的平衡常数为（ ） －1
1a1A. B. C. D. aa2a214.下列说法不正确的是( )
1232
A.水的离子积常数为10
－14
B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H)增大 C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)
15.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( ) A.溶液中c(CH3COO)减小 B.溶液的pH增加 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小
16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
—
—
+
17.室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为10，则此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.HCO3 、Al、Na 、SO4
-3+
+
2-
+－-24
B.I 、 NO3、 K、NH4
--+ +
C.MnO4- 、Cl- 、Fe3-、 K+ D.SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl- 18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ） ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A.①④⑥ B.①④⑤⑥ C.①②③④ D.全部
19.常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是( ) A.点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-) B.点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) C.点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
-1
-1
19题图 20题图
20.25℃时，起始浓度为0.1molL的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3、SO3三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向体系中加入一定量NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大 C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3)>c(H)>c(OH) D.在该体系中的任意一点都存在：
-+
-.-1
-2-
c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw
21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( ) A.pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)
B.物质量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)
C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:氨水>NaOH 22．关于下列图象说法正确的是（ ）
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B.②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
的的
山东省济宁市鱼台县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
