2019—2020学年度广东省汕头市苏北中学期中考试
高中化学
第一卷 选择题(共70分)
可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Si - 28 S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56 Co – 59 Cu - 64 Ag – 108 I– 127 一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。以下讲法中正确的选项是
A．O3和O2互为同位素
C．等体积O3和O2含有相同质子数
B．O2比O3稳固
D．O3与O2的相互转化是物理变化
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 ．．．
A．8
B．14
C．26
D．44
3．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是
A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X < Y B．假设A2 + 2D → 2A + D2，那么氧化性：D2 > A2 C．假设R和M的电子层结构相同，那么原子序数：R > M
D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的pH：NaA < NaB 4．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O IO3→ I2 MnO4 → Mn HNO3 → NO 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3
5．以下讲法正确的选项是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 6．以下实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
24
32
- -
-2+
2-+--
C．MnO4
-
D．HNO3
④用硝酸钡溶液鉴不硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③
B．①③④
C．②③⑤
D．②④⑤
7．以下条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是 ．．．
A．同质量、不同密度的N2和CO C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 8．以下关于晶体的讲法一定正确的选项是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti和12个O相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分不位于立方体的体心、面心和顶点)
4+
2-
B．同温度、同体积的H2和N2 D．同体积、同浓度的N2O和CO2
Ti4+
O2- Ca2+
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
9．以下各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
1
① C(s) + O2(g) === CO2(g) △H1 C(s) + O2(g) === CO(g) △H2
2② S(s) + O2(g) === SO2(g) △H3 S(g) + O2(g) === SO2(g) △H4 1
③ H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H5 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H6
2④ CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H7 CaO(s) + H2O(l) === Ca(OH)2(s) △H8 A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕 11．以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2
B．2CH3COOH + Ca(ClO)2 == 2HClO + Ca(CH3COO)2 C．I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2 D．4HCl + MnO2 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
12．以下离子方程式正确的选项是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2 + 4OH == 2F + O2 + 2H2O
+
+
-----
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2 + 2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H == Fe + 2Fe + 4H2O
13．某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A1、CH3COO、C1 B．Na、NH4、C1 C．Mg、C1、Fe D．Mg、Ba、Br 14．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是
A．常温下，pH = 7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl) > c(NH4) > c(H) > c(OH)
B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
15．室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。以下关于 反应后溶液pH的判定，正确的选项是
A．假设x = y，且a + b = 14，那么pH > 7 B．假设10x = y，且a + b = 15，那么pH = 7 C．假设ax = by，且a + b = 13，那么pH = 7 D．假设x = 10y，且a + b = 14，那么pH > 7
+
-+
+
-2+
-2+
2+
2+
-3+
--+
+
-+
2--+
2+
3+
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为 电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn2O4 == Li2Mn2O4 。以下讲法正确的选项是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
+
-
B．放电时，正极反应为：Li + LiMn2O4 + e == Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
+
-
D．充电时，阳极反应为：Li + e == Li
2-2-
17．SO4和 S2O8结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最 外层电子均满足8电子结构。以下讲法正确的选项是
OOSO2-2-A． SO4的电子式为 B．S2O8中没有非极性键 O
C．S2O8比SO4 稳固
18．以下实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。关于密闭容器中的反应： N2(g) + 3H2(g)
2-2-
D．S2O8有强氧化性
2-
2NH3(g) ，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时刻变化的关系如
以下图所示。以下表达正确的选项是
0 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平稳
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) + Y(g)
n a · b · c · · d e · NH3
H2
t1 t2 t
Z(g) + W(s) △H＞0以下表达正确的选项是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应到达平稳 C．升高温度，平稳逆向移动
D．平稳后加入X，上述反应的△H增大
第二卷 非选择题(共80分)
三、(此题包括2小题，共25分) 21．〔13分〕
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的要紧步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si + 3HCl SiHCl3 + H2 ③ SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。 SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答以下咨询题：
〔1〕第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 〔2〕粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3〔沸点33.0℃〕中含有少量 SiCl4〔沸点57.6℃〕和HCl〔沸点－84.7℃〕，提纯SiHCl3采纳的方法为： 。
〔3〕用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下〔热源及夹持装置略去〕：
300℃
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②装置D不能采纳一般玻璃管的缘故是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，操纵好反应温度以及 。 22．(12分)
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
(1) 从以下图中选择所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导
管、
胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。 ．．．
2019—2020学年度广东省汕头市苏北中学期中考试高中化学
