电解质和非电解质练习题
1．下列有关电解质的叙述正确的是( ) A. 电解质是在溶于水和熔融状态下均导电的化合物
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否电离 C. 某物质不是电解质就是非电解质 D. 电解质是可溶性盐类
2. 下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是 ( ) A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. 蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液 C. NaCl、乙醇、铁、空气 D. KCl、NaNO3、氯气、石灰水 3．下列物质中，含有自由移动的Cl的是( ) A. NaClO3溶液 C. KCl晶体
4．下列叙述正确的是 ( ) A. 纯碱和烧碱都属于碱
B. 氨水能导电，所以NH3是电解质 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 凡是能电离出H的化合物都叫做酸
5. 下列物质的导电性能最差的是 ( ) A. 熔化的氢氧化钠 C. 0.1 mol/L醋酸
6. 下列叙述中正确的是 ( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ 7. 下列叙述中正确的是( )
A. 氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
D. ①②
－
＋
＋
－
B. CaCl2溶液 D. 液态氯化氢
B. 0.1 mol/L盐酸 D. 氯化钾固体
1
A. K2CO3===2K＋CO3 B. Ca(OH)2===Ca＋2OH C. H2SO4===2H＋SO4 D. KClO3===K＋Cl＋3O 9. 下列电离方程式书写正确的是 ( ) A. 把CaO放入水中：CaO===Ca＋O
B. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋H＋SO4 C. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg＋2OH D. 把NaCl放入水中：NaCl===Na＋Cl
10.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2
D. HCl
＋
－2＋
－
＋
＋
2－
2＋
2－
＋
2－
＋
5＋
2－
＋2－2＋－
11. [易错题]下列说法中，正确的是 ( ) A. 稀硫酸是电解质
B. NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和OH C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO4
D. 向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低 12. 下列叙述正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质
13．以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu ②NaCl③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是________。
(2)能电离出H的是________，属于酸的是________________。 (3)属于碱的是________，其中难溶的碱是________。 (4)难溶的盐是________________。
14. 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带 ________的总数等于酸电离时生成的 ________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的 ________的总数等于这种金属离子所带的 ________ 的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的 ________的总数等于酸根离子所带的 ________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋ClO4； Ba(OH)2===Ba＋2OH； Fe2(SO4)3===2Fe＋3SO4； KHSO4===K＋H＋SO4。
2
3＋
2－
＋
＋
2－
＋
－
2＋
－
＋
＋
2－
＋
－
属于酸的物质 ____________(写化学式)；属于碱的物质为 ________ ；属于盐的物质 ________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是 ______________。
③写出纯碱的电离方程式______________________。
15. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和 ________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：________________________。 16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式____________________________________________。 (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图甲中曲线________(填字母)表示。
(3)如果用盐酸代替稀硫酸，________(填“能”或“不能”)观察到与(2)同样的实验现 象，理由是______________________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液的中央，如图乙所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________(填字母)。
A．沉入水底 B．浮于水面 C．上下跳动
3
答案及解析
1、解析：电解质就是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具备其一即可，A错误；电解质导电即本身发生电离，故B正确；物质包括单质、化合物，也包括混合物，不是电解质的物质，也不一定是非电解质，如单质或混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；酸、碱、盐均为电解质，电解质不仅仅包括可溶性盐类，D错误。
答案：B
2、解析：A项，液氧是单质，不是混合物；B项蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质；D项，NaNO3是电解质。
答案：C
3、解析：NaClO3溶液中氯以ClO3形式存在，KCl晶体中有Cl但不能自由移动，液态氯化氢是由HCl分子聚集而成的，不存在Cl。
答案：B
4、解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
答案：C
5、解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。 答案：D
6、解析：①溶液都是混合物；②氧化物由两种元素组成，其一是氧；③电离出的阳离子全部是H的化合物是酸；④电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。
答案：B
7、解析：氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子被束缚在晶体中不能自由移动，故A项错误；电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化钾
溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子是氯化钾本身含有的，故C项错误。
答案：D
8、解析：KClO3＝K＋ClO3 答案：D
9、解析：A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na和HSO4，而不能电离出H；C项Mg(OH)2是难溶物质，不溶解。
答案：D
＋
－
＋
2－
＋
－
＋
－
－
－
－
4
10、解析：首先据溶液导电可排除B项；而Ba(OH)2、HCl属于电解质，只能选C项。 答案：C
11、解析：电解质是指化合物，稀硫酸是混合物，不是电解质；NaOH溶液中有能自由移动的Na和OH，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO4，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变。
答案：B
12、解析：硫酸钡是强电解质，A错误；三氧化硫是非电解质，C错误；溶液的导电性与离子的电荷浓度有关，B错误。
答案：D
13、解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念，查找并熟记常见酸、碱、盐的溶解性。 10?10?10 (4)⑦⑧ 答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨○? (2)③⑤ ⑤ (3)⑨○? ⑨○14、解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋CO3。
答案：(1)负电荷 H OH 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋CO3
15、解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH)2===Ba＋2OH
16、解析：(1)反应的离子方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。(2)电解质溶液导电能
力的强弱取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，离子浓度几乎为零。
稀硫酸过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电能力是由强变弱再变强的过程，故选C。(3)溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。(4)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液密度减小，小球将沉入水底。
答案：(1)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(2)C (3)不能 二者发生反应2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，当Ba(OH)2被消耗之后，生成等物质的量的BaCl2，溶液中自由移动离子的浓度及电荷数均不变 (4)A
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2＋
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高中化学 电解质和非电解质练习题 新人教版必修1
