3.1.3铁及其化合物复习课 学案（含答案）
第第33课时课时铁及其化合物复习课铁及其化合物复习课核心素养发展目标
1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子.亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类.化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一.利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。
答案2同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质1Fe2O
3.FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式Fe2O36H2Fe33H2O；FeO2HH2OFe2。
2FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成FeOH2及FeOH3。
3FeOH2和FeOH3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式FeOH22HFe22H2O；FeOH33HFe33H2O。
3不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性1Fe2O3中的铁元素为高价态，具有氧化
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性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3COFe2O3高温2Fe3CO2。
2Fe2化合价可以升高到3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
3Fe3是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为2或0价，具有氧化性。
4FeOH2FeOH34FeOH2O22H2O4FeOH3。
1FeCl2不能通过化合反应制得2同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现3不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现4FeOH3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得5向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3，一定不存在Fe2和Mg26除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤答案123456除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
1FeCl2Fe3除去方法加入过量铁粉，过滤，离子方程式2Fe3Fe3Fe2。
2FeCl3FeCl2除去方法加入氯水或通入Cl2，离子方程式2Fe2Cl22Fe32Cl。
3Fe2SO43FeSO4除去方法滴加H2O2，离子方程式2Fe2H2O22H2H2O2Fe3。
4FeCl2Cu2除去方法加入过量铁粉，过滤，离子方程式FeCu2CuFe2。
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二.亚铁离子和铁离子的检验1只含Fe2或Fe31加NaOH溶液沉淀法2加KSCN溶液显示法2同时含有Fe2和Fe3的溶液Fe2对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验Fe2有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2。
1下列有关物质检验方法不合理的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3答案B解析B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。
2证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A只需滴加硫氰化钾溶液B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀答案B解析只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3，无法验证Fe2的存在，故A错误；KSCN与Fe3作用使溶液显红色，与Fe2作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含有Fe2，故B正确；先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe3，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明
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