中考化学物质的化学变化及反应类型归纳
化学变化：有新物质生成的变化
物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 化合反应
特征：A+B→AB 〝多变一〞 定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 分解反应
化学反应 特征：AB→A+B 〝一变多〞
基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应
特征：A+BC→B+AC
定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应 复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 【考点梳理】
考点【一】化学变化和物理变化
1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。 2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。 3.物理变化与化学变化的比较： 概念 本质区别 物理变化 没有生成其他物质的变化 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间化学变化 生成了其他物质的变化 宏观：生成了新物质 微观：构成物质的粒子发生了变化 隔可能改变 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象 举例 区分依据 联系 水的三态变化、汽油挥发 有没有其他物质生成 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化 镁条燃烧、铁生锈 【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。
考点【二】物质性质和化学性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。 如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用〝能〞〝会〞〝可以〞等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的那么是硫的化学性质——可燃性。
【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。
考点【三】化学反应的分类 1.四种基本反应类型：
〔1〕分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。〔AB==A+B〕
〔2〕化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。〔A+B==AB〕
〔3〕置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。〔A+BC==AC+B〕
〔4〕复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。〔AB+CD==AD+CB〕
2.氧化反应和还原反应：
〔1〕氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2O
C2H5OH+3O23H2O
〔2〕还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
△ CO2+2H22CO2+
Cu+CO2
〔3〕在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如〔1〕中氧气是氧化剂，〔2〕中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
【要点诠释】
1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质〝得氧〞〝失氧〞的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能找到一些交叉关系。
2.置换反应的规律和反应条件： 规律 H2+金属氧化物→金属+水 碳+金属氧化物→金属+CO2 金属+酸→盐+氢气 反应条件 A、加热 H2+CuOA、高温加热 C+2CuOCu+H2O 2Cu+CO2↑ A、浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气 B、在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢 金属+盐→新盐+新金属 A、盐必须可溶于水 B、在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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