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本章重难点专题突破
1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；
②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断
一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断
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离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
【典例1】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K>Ba>Na
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D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析 A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na>Ba>K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。 答案 D
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[理解感悟] 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断
①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；
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②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强； ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强；
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。 【典例2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①②
C.①②④ D.①③⑤
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解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O [理解感悟] 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！ 36498 8E92 躒35327 89FF 觿^34434 8682 蚂34712 8798 螘40154 9CDA 鳚<31586 7B62 筢32926 809E 肞24080 5E10 帐39177 9909 餉 31140 79A4 禤28907 70EB 烫 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法
