辽宁省黑山县第一高级中学化学必修一新教材化学2019—2020年第一学期十月月考无答案
班级 黑山中学高一年级十月化学月考卷
考试时间： 90 分钟；总分 100分 ；命题人： 刘平洋
A．OH Mg NH4Cl B．Cl K Na Ba C．BaClCu NO3 D．H Na CO3Cl
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姓名 考号 5、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2↑+H2O
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一．选择题
1.下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）
A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液） 2.下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
3.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ） A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
4、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al+4OH=[Al（OH）4]
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4↓+H2O 6、常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．无色溶液：Na、K、SO4、MnO4 B．pH=1的溶液中：Fe、SO4、Cl、NO3 C．使酚酞变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe、 D．水电离出的c（H）=1×10
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mol/L的溶液：K、Cl、Ba、Br
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7、常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．无色溶液：Na、K、SO4、MnO4 B．pH=1的溶液中：Fe、SO4、Cl、NO3 C．使酚酞变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe、 D．水电离出的c（H）=1×10
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mol/L的溶液：K、Cl、Ba、Br
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辽宁省黑山县第一高级中学化学必修一新教材化学2019—2020年第一学期十月月考无答案
8、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K、Na、Cu、SO4 B. Na、Al、Cl、NO3 C. Na、K、HCO3、Cl D. K、 SO4、 Cl、Ba
9.下列微粒：①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A． ①④⑤⑦ B． ③⑥⑦⑧ C． ④⑤⑥⑧ D． ①②③⑥
10.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ）。
15.下列关于钠的描述中不正确的是
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
11、M2O7与S在酸性溶液中发生如下反应：M2O7+3S+14H == 2M+3S↓+7H2O，则M2O7中M的化合价是( )
A.+2 B.+4 C.+6 D.+312、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2
13、将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有无色无味的气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成
X-2-X-2-+
3+
X-+
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--+
2--2+
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+
2+
2-+
3+
--
D. 溶液中产生的沉淀最终为红褐色
14.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 B. 充分加热，得b克固体
C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①⑥⑦
16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
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A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋
、Cl－
、SO2－
3＋
4、Fe B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋
、Mg2＋
、MnO－
－
4、Cl C．pH<7的溶液：K＋
、Ba2＋
、Cl－
、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋
、SO2－
4、Cl－
、H
＋
17、下列说法中一定正确的是（ ）
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
D．金属Na失火，可用CO2灭火
18.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）。
二．填空题
19.（14分）、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________（填序号）；
可以用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X。 ③.上式中X物质的化学式为________。
④.在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的3 / 4
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氧化性更强。
⑤该反应的离子方程式为_______________________________。
20.（12分）、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．
（1）属于电解质的是 ．（2）属于酸的是 ．（3）属于碱的是 ． （4）属于难溶的盐是 ．（5）非电解质的是 ．（6）能导电的是 ． 21.（10分）.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。：
(1)在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中Na数目减少
由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
＋
（4）若A为过氧化钠，则E为 ，A与水反应的化学方程式为 。 22.（10 分）.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装
置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是_____________________________________。
(3)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____________________，红色褪去的可能原因是______。 ② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
（3）若A为金属钠，则E为 ，A与水反应的离子方程式为 。
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