浙教版九年级上册科学第一章 物质及其变化综合测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是( )
A.比较金属活动性 B.水的电解
C.过滤泥浆水 D.食物霉变
2.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 3.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 4.下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D.③⑤
5.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是( )
A.B.C.D.
6.纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是( )
A.稀硫酸 B.铁 C.石灰水 D.氯化钙
7.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是( )
A.①③④ B.②④ C.③④ D.①②③ 8.由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是( )
A.氯化钠、氯化钙 B.氯化钠、氯化镁 C.氯化钠、醋酸钙、醋酸镁 D.尿素、硝酸钙、硝酸镁 9.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是( ) A.丙组和戊组实验能观察到相同现象
B.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
第9题图 第11题图 10.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 A B C D 性质 氢氧化钙呈碱性 浓硫酸具有脱水性 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 用途 改良酸性土壤 干燥氧气 除铁锈
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 A.A B.B C.C D.D
11.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
+2+-2-D.d点溶液中主要存在的离子为Na、Cu、OH、S04
12.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )
A.Na2CO3 B.CuCl2 C.CO2 D.Ba（NO3）2 13.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( )
A.图a：向pH=3的溶液中加水 B.图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.图d：煅烧一定质量的石灰石 14.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 B.（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
15.有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤． ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是( )
A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
二、填空题（共6题；共25分）
16.高铁酸钾（K2FeO4）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是________； （2）高铁酸钾的化学性质是________； 17.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。 （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7. 18.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。 （1）性质3箭头上方的反应物质类别为________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。
A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液
第18题图 第19题图 19.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 ________ 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号） ①HNO3 ②CusO4 ③CaCl2
20.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
21.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。
三、实验探究题（共3题；共11分）
22.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）． 【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究． 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质． 猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质． 猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色． 猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 23.某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色 ②打开止水夹K2， 风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 回答 （1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为________(填
化学式)和水
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%________b%(选填“>” “=” “＜”） 24.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【方案设计】 方案 方法步骤 实验现象 实验结论 猜想一不正确 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入________ 几滴无色酚酞溶液 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴________ 猜想二不正确猜想三正确 加入碳酸钠溶液至过量 【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
②随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的________．
四、解答题（共6题；共34分）
25.如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生，请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。
26.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）造成曲线①和②反应速率不同的原因是________ 。 （2）曲线②中，d点对应溶液中的溶质是________ 。
（3）图中a、b、c、d四点中，锥形瓶内CaCl2含量最大的是 ________ 。 27.某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。 （1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
浙教版九年级上册科学第一章 物质及其变化综合测试及答案
