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一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 下列叙述正确的是( )
A. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸 B. SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同 C. 可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D. 在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl) 2. 下列有关水溶液的一些叙述正确的是( ) A. 某水溶液中，c(H+)=√Kwmol/L，该溶液呈中性 B. 已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10?7，Ka2=5.6×10?11，HClO的Ka= 2.95×10?8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3 C. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2?的水解程度不受影响 Br?、I?的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I?)D. 向含有Cl?、 最大 3. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液 中有SO2?4 4. 下列说法正确的是( ) A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 C. 2C+SiO2 ?高温? . ? Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强 D. 弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ 5. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是( ) A. 常温下，a mL0.1 mol/L KOH与b mL0.1mol/HCN两溶液混合后pH>7，则一定 有a≥b 10 mL 0.2 mol/LNH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得B. 常温下， ++?+pH=9.6的溶液中：c(NO?3)>c(NH4)>c(Na)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H) C. 10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中 离子总数为y，则x=y D. 已知：Ca(OH)2的Ksp为5.5×10?6，若将浓度均为0.02mol?L?1的Ca(NO3)2溶液 和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生 6. 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是( ) A. 进行中和热的测定 B. 运用该实验可区分胶体和溶液 C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象实验 结论 A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 +该盐中不含NH4 B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯Fe3+氧化性强于化碳，振荡静置，下层呈紫红色 I2 蛋白质发生变性 溶液中一定含+SO2?4或Ag C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10?4mol·L?1，CaF2的溶度积常数Ksp= 1.46×10?10(mol·L?1)3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L?1的HF与浓度为0.002 mol·L?1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A. 该温度下，0.31 mol·L?1的HF溶液的pH=2 B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C. 两溶液混合不会产生沉淀 D. 向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 9. 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平 衡曲线如图所示(已知3√0.2=0.58).下列分析不正确的是( ) A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合： c(OH?)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO2+4) C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应： ? Ca(OH)2+WO2?4=CaWO4+2OH 10. 下列叙述错误的是( ) A. 在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体 B. pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH?)是0.001mol/LNaOH溶液c(OH?)的10倍 C. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)= c(CH3COO?)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH?) Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：D. 常温下， KSP[Cd(OH)2]=7.2×10?15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10?15 11. 下列说法不正确的是( ) A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液 中的溶解度约为1.044×10?6g C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工 12. 下列转化及解释均正确的是( ) A B 转化 CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ AgCl(s)+I?(aq)?AgI(s)+Cl?(aq) 解释 酸性：H2SO4>H2S Kap(AgCl)
【懂做原理题】2020届高三化学选修四二轮专题练——沉淀溶解平衡常数和相关计算【精编25题】
