第2章《化学键与分子间作用力》测试卷【答案】
一、单选题(共15小题,) 1.下列分子最难分裂为原子的是( ) A． HCl B． HI C． H2S D． PH3
2.光谱证实单质铝与强碱溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中不存在的是( ) A． 共价键 B． 非极性键 C． 配位键 D． σ键
3.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( ) A． 先变大后变小 B． 先变小后变大 C． 逐渐变小 D． 逐渐增大
4.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在 下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) ①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅 A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③
5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A． σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B． σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C． σ键不能断裂，π键容易断裂
D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
7.0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A． [Cr(H2O)6]Cl3 B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
8.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( ) A． 根据这一规律高氯酸是很强的酸 B． H3PO4的酸性比盐酸强 C． 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D． 硝酸与磷酸的强度一样 9.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
10.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( ) A． 易导电 B． 易导热 C． 易腐蚀 D． 有延展性
11.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ） A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣ C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2
12.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A． NH4+ B． PH3 C． H3O+ D． OF2
13.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl A． ①②⑤ B． ③④⑥ C． ④⑤⑥ D． 全部
14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)： P—P：198 P—O：360 O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为( )
A． -1 638 kJ·mol-1 B． ＋1 638 kJ·mol－1 C． －126 kJ·mol－1 D． ＋126 kJ·mol－1
15.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（ ） A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C C． 用电子式表示AD2的形成过程为
D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60 二、实验题(共3小题)
16.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3（黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol． ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3?6NH3 ，COCl3?5NH3 ，COCl3?4NH3（绿色和紫色） ． ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 ． ③上述配合物中，中心离子的配位数都是 ．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN
﹣
不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供 ，SCN﹣提供 ，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是 ．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：
17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象． （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为 请写出该过程的离子方程式为
18.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象． （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为 请写出该过程的离子方程式为
三、填空题(共3小题)
19.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物． ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在（ ） A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键 20.回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________________。
(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，_____原子提供孤对电子，_______原子提供空轨道。BF3的结构式，并用“→”表示出配位键________。 写出NH3·
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________________________________________________________________________(填字母序号)。 a．离子键 b．配位键 c．共价键 d．σ键
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________________________， Na2[Cu(OH)4]中除配位键外，还存在的化学键类型是________(填字母)。 a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。 21.回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、 __________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。
2020学年度化学高中鲁教版物质结构与性质第2章《化学键与分子间作用力》测试【答案】
