盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练
一 盐类的水解
选择题
1、下列说法正确的是 A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于7
2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为 Amol·L
－1
－
与Bmol·L1，则A和B的关系为
B、A＝104B
－
－
－
D、A＝B
A、A＞B C、B＝104A
3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ ＋2H2O
－
—1
NH3·H2O ＋ H3O+ B、HCO3 + H2O
D、Cl2＋H2O
—
－
H3O+ + CO32 H+＋Cl＋HClO
－
－
C、HS＋H+=== H2S 4、向0.1 mol·L
醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起
—
A、溶液的pH增大 B、溶液中c(CH3COO)减小C、溶液中c(H+)增大 D、溶液中c(H+)·c(OH)增大 5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L
—
—1
的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液
A、c(Na+) = c(ClO) B、pH>7 C、pH=7 D、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深 C、铁在潮湿的环境下生锈 D、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A、5.6 B、7.0 C、8.4 D、13.0
8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、NaHCO3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H+)＋2c(H2CO3) B
、C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH) 0D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＞c(NO3)
.、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说10
1法正确的是
A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
mB、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② oC、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
lD、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
/、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是 11
LA、c(Na+) = c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B、c(H+) = c(CH3COO)＋c(OH) C、c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) D、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) NH
4
—
—
－
＋
＋
－
—
—
—
＋
－
—
—
—
—
12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是 A、c(H+) B、c(H+)?c(OH) C、c(NH4+)/c(OH) D、c(OH)/c(NH3?H2O) 13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为 。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的 。在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。 14、(18分)写出小苏打发生下列变化的离子方程式：
（1）电离： 、______________________________________ （2）水解：___________________________________________________。 （3）与乙酸混合：______________________________________________。 （4）与少量澄清石灰水混合：________________________________________。 （5）与明矾溶液混合：__________________________________________________。
15、(7分)在1 mol·L1 Na2CO3溶液中，欲使CO32的浓度尽量接近1mol·L1，则应向溶液中加入少量的__________或 （填不同类别的物质）原因是 。 16、(12分)已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈 性，溶液中浓度最大的离子是 ，其次是 ，浓度最小的离子是 。
17、(2分)有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。
18、(6分)从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，增加反应物浓度可使反应向生成物方向移动，反之亦然。已知某些固态水合物受热发生水解反应，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，因而不能用加热方法制备它们的无水盐。在下列条件下加热可得到无水盐：（1）在氯化氢气氛下；（2）和适量氯化铵固体混合加热；（3）和适量SOCl2混合加热。这是因为：
（1）氯化氢气氛_________________________________________________________。 （2）加氯化铵_________________________________________________________。 （3）加SOCl2_________________________________________________________。
19、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是：①Mg(OH)2(固)
—
—
—
－
－
－
—
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—
Mg2++2OH；②NH4++H2O===NH3·H2O+H+ ；③H++OH===H2O由
—
——
于NH4+水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg(OH)2(固)
Mg++2OH；②NH4++OH===NH3·H2O。由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。 A、NH4NO3
B、CH3COONH4 C、Na2CO3
D、NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式
第三节 沉淀溶解平衡
一、选择题
1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A) = xmol·L，c(B) = ymol·L，则Ksp值为
12xy； B.xy； C.xy2 D.4xy2 A. 22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）
A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS
4．向同浓度的Cu、Zn、Hg、Mn离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS； C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS 5.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp = 1.8×10 mol·L，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×10 mol·L；
C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 6.下列说法正确的是（ ）
A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好； C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。 7.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。 C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。
8.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）
A.4.24×10 B.3.50×10 C.2.36×10 D.8.74×109.CuS沉淀可溶于（ ）
A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸 10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ）
A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI 11、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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-11
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-12
2+
+
--10
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2
-2
+
-+
-+
-2+
2+
2+
2++
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