海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习
化 学 2019.06
考 生 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。 须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必知 第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是
A.掘泥 B.做坯 C.画坯 D.烧炉 2．甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于
A．氧化物 B．无机物 C．有机化合物 D．碱 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．K2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 4．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag 5．盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是
A B C D
6．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是
化学试卷 第1页（共8页）
A．颜真卿祭侄文稿 B．西汉素纱禅衣
7．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铜 B．稀硫酸 C．氯化钾 D．乙醇 8．下列元素中，非金属性最强的是
A．Cl B．S C．P D．F 9．下列化合物中，只含离子键的是
A．HCl B．CH4 C．NaCl D．NaOH 10．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是 ．．．
A．无色、有刺激性气味气体 B．相同条件下，密度比空气的大 C．极易溶于水 D．能与水反应生成碱性物质
11．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是 ．．
A．葡萄糖 B．淀粉 C．植物油 D．蛋白质
293Lv的说法中，12．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于116C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具 不正确的是 ．．．
A．质子数为116 B．中子数为293 C．核外电子数为116 D．与290116Lv互为同位素
13．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子．．．
材料的是
A．保互层——聚四氟乙烯 B．保暖层——羊毛 C．液冷服——聚氯乙烯 D．躯干部位——玻璃纤维
14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸 15．下列分子中，具有平面正六边形结构的是
A．CH4
B．CH2＝CH2
C．CH3≡CH3
D．
16．下列反应中，属于加成反应的是
化学试卷 第2页（共8页）
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 17．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:
CO2 (g) + 3H2(g)
下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
18．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快
的是
CH3OH(g) + H2O(g)
锌的状态 c(H2SO4) / (mol·L?1) t / ℃
19．下列物质的电子式书写正确的是
A 块状 1 20 B 块状 2 40 C 粉末 1 20 D 粉末 2 40 A．H:O:H B． C． D．
20．某元素原子的结构示意图为 2 8 7 ，由此得到的结论不正确的是 +17 ．．．
A．元素符号是Cl
B．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族 C．原子半径大于S D．在化学反应中易得电子
21．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是 ．．．
A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 22．下列说法中，正确的是
A．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023 B．标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L C．常温常压下，22.4 L CO2物质的量为1 mol D．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1 mol Cl-
23．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是 ．．．
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3
－
2Fe3+ + 2Cl
－
Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
－
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OHD．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2 + 2H2O
－
Cu(OH)2↓
4Na+ + 4OH+O2↑
24．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是 ．．．
化学试卷 第3页（共8页）
选项 A B C 实验操作及现象 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 将Ba(OH) 2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 实验结论 ?酸雨试样中一定含SO24 I-的还原性强于Cl- Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 该盐溶液中含有NH4+ D
25．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示：
下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是
A．海洋中不存在游离态的氮 B．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C．④中的含氮物质转化属于氮的还原 D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
第二部分 非选择题（共50分）
1．（3 分）请从1—A和1—B两题中任选个作答，若两题均作答，按1—A评分。 ．．1．．．．
1—A 补齐物质及其用途的连线 物质 用途 A．乙醇 a．作甜味剂 1—B 补齐物质及其用途的连线 物质 用途 A．次氯酸钙 a．作制冷剂 B．二氧化硫 b．制发酵粉 B．乙酸 b．作植物生长调节剂 C．蔗糖 c．作溶剂 D．碳酸氢钠 d．制硫酸 2．（4 分）选择装置，完成实验。
C．氨气 c．作漂白粉 D．乙烯 d．清除水垢 ①
② 100 mL 20℃ ③ ④ （1）分离水和植物油，选用______（填序号，下同）。 （2）配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，选用______。 （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用______。
化学试卷 第4页（共8页）
（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用______。
3．（4 分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al
2Fe + Al2O3
（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是______，化合价升高的元素是______。
（2）若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。 4．（4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为______（填
“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为______。 （3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
______（填序号）。 ① NaOH + HCl ② CH4 + 2O2
2+
③ Fe + Cu
A NaCl + H2O
CO2 + 2H2O
Zn Cu Cu + Fe2+
5．（6分）阅读短文，回答问题。
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。
稀H2SO4
近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。
中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理
如图1所示。
阴极
阳极 催化剂 离子交换膜 图 1
阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。
图 2
该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
化学试卷 第5页（共8页）
北京市海淀区2018-2019学年高一学业水平合格性考试适应练习化学试题(全WOR版)
