高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结

由天下分享时间：2025/3/1 7:06:08 加入收藏我要投稿点赞

碱（2）铵盐：NH4????NH3??H2O

2．与酸反应产生气体 HCl??????H2? ??浓HSO金属??SO2??????

??HNO ??NO2?、NO?????（1） ?浓HSO??单质??????SO2?、CO2?? ?C?浓HNO??? ?????NO2?、CO2???非金属?浓HSO ??????SO2???? ?S?浓HNO??????SO2?、NO2??? ? H?CO32??HCO3?????CO2? ?H2??（2）化合物? ?S?HS????H2S??2? H???SOHSO???SO2?33??

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体

? ?2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2? ?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ??Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ? ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?

5．强烈双水解 O?CO32??HCO3???H???CO2??Al?OH?3? ?2?O3?Al与?S?HS???H???H2S??Al?OH?3?

?HO?AlO????Al?OH?3? 2?

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO?7．与Na2O2反应???O2??Na2CO3?? ?HO ???O2??NaOH???8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 2O?电解?H???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

243243243???22222???金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物?高温

11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

???4N2+6H2O 4NH3+6NO?催化剂?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ?2.铝热反应?

H或HO?活泼金属（Na、Mg、Fe）?????H2??（2）金属→非金属 ?点燃? ?2MgO?C?2Mg?CO2??? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222

?H2?金属氧化物?高温???金属?H2O?（4）非金属→金属 ?高温???金属?CO2 ?C?金属氧化物??14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵ 化合物+化合物化合物+单质

NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶ 化合物+单质化合物

PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

? ?NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O?（1）铵盐 ???NH3??SO2??H2O?NH4HSO3[(NH4)2SO3]? ??NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442?

???2CuO?4NO2??O2?（2）硝酸盐 ??2Cu(NO3)2??? ?2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?

?216．特征网络：

OOO??B???C?H???D(酸或碱) （1）A?OOHO???NO???NO????HNO3 ①NH（气体）32OOO??SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）?OOO??CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）?OOO??Na2O???Na2O2?H???NaOH ④Na（固体）? 强酸????气体B?（2）A— ??强碱???气体C ???

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

222222222222222

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 3+4+还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 2+2+低价金属离子：Fe、Sn高价金属离子：Fe、Sn 非金属的阴离子及其化合物：不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其S2-、HS、I -、HI、NH、Cl-、HCl、+23它：［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2 Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4

3．溶液酸碱性.

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故

酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)