第二章 第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
基 础 巩 固
一、选择题
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( A ) ①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定 A．①②③ C．⑥⑦
B．④⑤⑥ D．④⑤
2．下列物质中不存在手性异构体的是( D )
A．CH3CHBrCH2OH C．CH3CHOHCOOH
D．CH3COCH2CH3
3．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式： ①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是( A ) A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。
4．(2018·湖南长沙模拟)苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 ( A )
A．碳原子和氮原子均采取sp杂化 B．分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D．既能与盐酸反应，又能被氧化
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解析：苯胺(C6H5NH2)结构式为，碳原子间有σ键又有π键，N原子只形成三
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个σ键，还有一对孤电子对，没有π键，分子结构：苯环上的C原子以sp杂化轨道成键，N原子以sp杂化轨道成键。故A错误；B正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故C正确；D、氨基具有还原性，能被氧化，同时又具有碱性，能与盐酸反应，故D正确。故
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选A。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( B ) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
6．下列说法中正确的是( C )
A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中
B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
二、非选择题
7．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？__平面四边形____。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体______，
黄绿色固体______。
(3)淡黄色固体物质由__非极性分子____组成，黄绿色固体物质由__极性分子____组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度
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大于后者____。
解析：(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构为
(3)由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。
(4)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。
8．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
含氧酸 非羟基氧 原子数 酸性 次氯酸 Cl—OH 0 弱酸 1 中强酸 2 强酸 3 最强酸 磷酸 硫酸 高氯酸 (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①______，
②______。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O____，②__H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O____。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况__H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应____，写出反应的化学方程式__As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O____。
解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。
能 力 提 升
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2020最新高中化学 第二章第3节第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课时作业3
