电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理
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【数据处理】
① 25℃的反应速率常数kT1，将实验数据及计算结果填入下表：
-1
恒温温度=24.9℃ ?0=1.994ms·cm
VV
乙酸乙酯NaOH
=10.00mL [乙酸乙酯]=0.0200mol/L
=10.00mL [NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.01mol/L
实验数据记录及处理表1： t/min 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 图1：25℃?t-
?t/ms·cm-1 1.835 1.759 1.675 1.602 1.542 1.49 1.444 1.404 1.368 1.335 1.306 1.281 1.259 1.237 1.217
?0??t/ms·cm-1·min-1 t0.159 0.235 0.319 0.392 0.452 0.504 0.55 0.59 0.626 0.659 0.688 0.713 0.735 0.757 0.777 0.079500 0.058750 0.053167 0.049000 0.045200 0.042000 0.039286 0.036875 0.034778 0.032950 0.031273 0.029708 0.028269 0.027036 0.025900 ?0??tt由于第一个数据偏离其它数据太多，有明显的误差，所以舍去。
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数据处理：
?t对
?0??tt作图,求出斜率m，并由
m?1kc0求出速率常数.
直线公式：y=16.616x + 0.7888 R2=0.9998
m=16.616，kT1=1/(mc0)=1/(16.616*0.01)mol·L-1·min= 6.02L/(mol·min) 文献参考值：k（298.2K）=（6±1）L/(mol·min)
② 用同样的方法求37℃的反应速率常数kT2，计算反应的表观活化能Ea： 恒温温度=35.0℃
?0=2.27ms·cm-1
V乙酸乙酯=10.00mL [乙酸乙酯]=0.0200mol/L VNaOH=10.00mL [NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.0100mol/L 实验数据记录及处理表2：
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t/min 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 图1：25℃?t-
?t/ms·cm-1 2.08 1.98 1.86 1.76 1.68 1.61 1.56 1.51 1.47 1.44 1.41 1.39 1.36 1.34 1.32 0.19 0.29 0.41 0.51 0.59 0.66 0.71 0.76 0.8 0.83 0.86 0.88 0.91 0.93 0.95 ?0??t/ms·cm-1·min-1 t0.095000 0.072500 0.068333 0.063750 0.059000 0.055000 0.050714 0.047500 0.044444 0.041500 0.039091 0.036667 0.035000 0.033214 0.031667 ?0??tt
直线公式：y=13.369x + 0.8954 R2=0.969
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电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理
