初中化学竞赛难题集答案
1.答案;B,D 2. 答案:0、0027g、0、0014g 3.答案:8:２７ 3. 答案:8:２７ 4.答案:20、9 5. 答案:6 6. 答案:D
7. 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。 8. 答案：Ｃ 9.答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10. 答案:在失重情况下,空气不对流. 11. 答案:B 12. 答案:A
13. 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9 14. 答案：Ａ，Ｂ
解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克． 15. 答案:10、6克
16. 答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.
17. 答案：（N--W）/48g
解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为： （Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48 g 18. 答案:B
解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 B、氢氧化 钙 C、硫酸 D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶 于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。 19. 答案：B、C
解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量 相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。 20. 答案：B
解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对 原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质 量分数为0、75a%。故氧的质量分数为1-1、75a% 21. 答案:8:7或7:23
解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷 与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减 少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为 14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷 与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:23
22. 答案：D
解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及 氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同 状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23. 答案：A
解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量 筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。 24. 答案：（1）12、6、8 （2）84
解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子
层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6 号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素 25. 答案：A、B
解析 ：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中 答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就 三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的 会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，
混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中 特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混
都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成
合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子 个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）： 任意值=9：20：任意值。 26. 解析：同一状态下2体积的CO与1体积O2反应生成2体积的CO2 。体积减少1，
点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，说明反应的CO为2mL，O2是1mL，
生成的CO2为2mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，说明原来有3mL 的CO2。剩余气体为3mL。可为CO也可为O2，因此原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为2：4：3或 5：1：3
27. 此题我有两种解法：一、设混合物质量为100克，则二氧化锰的质量为20克，
氯酸钾的质量为80克，反应后混合物的质量为：20克/25%=80克，反应生成 的氧气质量为100克--80克=20克。根据氧气的质量可计算出参加反应的氯酸 钾的质量为51.05克。则氯酸钾分解百分率=51.05克/80*100%=63.8%
2.设混合物中，二氧化锰的质量为M，则混合物的质量为M/20%=5M。
反应后混合物的质量为M/25%=4M，反应生成的氧气质量为5M-4M=M。参加反应
的氯酸钾的质量为2.55M。所以氯酸钾分解百分率为2.55M/4M=63.8%。 28. 解析：（1）混合物中铜元素的质量分数=氧化铜中铜元素的质量分数=80% （2）设混合物质量为m，则反应生成的氧化铜质量也为m，与铜反应的氧气质 量等于碱式碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为 x，则碱式碳酸铜的质量为(m-x)，与单质铜反应生成的氧化铜质量为y，则碱 式碳酸铜分解生成的氧化铜质量为(m-y)，根据化学方程式计算出x和y( 含m 的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量( 含m的代数式），再把它 和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。 29. 答案：C 答案:10、6克 根据题意：（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH
因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉 （3）Ca(OH)2 + NaHCO3== CaCO3↓ + NaOH + H2O
淀，所以将化学方程式（1）两边都乘以2，然后将三个化学方程式相加，即可 得总方程式：
2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3==2CaCO3 ↓+ 3NaOH
又因为原有37.2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应 容器内的水蒸发干，最后得到39、0克固体。所以参加反应的水应该是1.8克， 故可得11.2克氧化钙，10、6g碳酸钠，8、4g碳酸氢钠 30. 答案：硬脂酸，硬脂酸钙、硬脂酸镁 31. 答案：285，C17H19O3N
解析：14/4.91%=285，则碳原子数为：285x71.58%/12=17,氢原子数为：２８ ５x6.67%／１＝１９，氧原子数为：285（１-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3 32. 答案：Ba2+、OH 33.
34. 解析：蒸发水分后得到的固体C的质量--锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物的
质量=硫酸根的质量,所以所得氢气的质量为: (b-a)/48g 35. 解析：CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的相对分子质量为197，设
CO和CO2的混合气体的总质量为197，则CO和CO2的混合气体中，CO质量为
（197-44）=153，CO和CO2的分子个比数=153/28/44/44=153/28，所以混合气 体中碳原子与氧原子的个数比=（153+28）/（153+56）=181/219 36. 答案：A和C 37. 答案：C和D 38. 答案：A 39. 答案：A、D 40. 答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4 （2） CaCO3
（3）HCl和CO2 （4）BaCl2、KOH
41. 解析：气体增加的质量为CO变为CO2时增加的氧元素的质量，所以CO质量为
4/16/28=7g，CO2质量为11g
C元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50%
42. 解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含8g铜元素的氧化铜质
量=8/16/80=40g，单质铜的质量为5g。
因此原混合物中铜元素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2% 43. 答案：C
解析：密度大于1的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。 44. 答案：B 解析：四种物资中只有Na2CO3能和其余三种物资反应，C是Na2CO3，与C 反 应生成沉淀的是BaCl2，D 是BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的还有H2SO4，B 是
H2SO4，A是HCl 45. 答案：（1）②； ④； Fe2O3是红棕色的； FeCl3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。 （2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。 （3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。
46. 答案：前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体
积比大于2:1；
H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2:1； （2）1.86g。 47. 答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等， 并且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。 48. 答案：①制H2的气体发生装置)，②收集H2S气体应选用向上排空气法， ③略，
④红，⑤NaOH溶液 49.
50.答案：B
51. 答案：A、C
49-51为用平均值法的方法解题的题型。 52. 答案：29、25g
提示：此题应用离子守恒法来解 53.
54. 答案：D 55. 答案：A 56. 答案：（1）CaO·3MgO·4SiO2； （2）K2 O·3Al2O3·6SiO2·4H2O 57. 答案：B
解析：制取H2 0·1克，需 1·2克镁或0·9克铝，因此所需质量在1·2克
-0·9克之间，只有B符合要求。
58. 答案：40% 88．89% ； 18．18%
59. 答案： 3．6克 与 6．4克 1．2克与8．8克 60. 答案：（1）原子 （2）、氧元素 （3）、金刚石 （4）相对原子质量最小的元素是 （5）相对分子质量最小的物质是 （6）相对分子质量最小的氧化物是 61.
62. 答案：D 63. 答案：C
提示：一般的重金属元素有毒，As2O3即砒霜. 64. 答案：D
65. 评析：该题以太空实验室作为问题背景，立意新颖，可以扣住题目的提示——
失重条件去分析备选答案。在失重的情况下，金粉和铜粉混合、牛奶与水混合、 氯化钠晶体溶于水的实验，可以设法在密闭的容器中进行，而用漏斗、滤纸过 滤水中泥沙的实验很难在密封的条件下进行，此外，如果没有重力的作用，其 速度将会十分缓慢，因此，符合题意的选项为D。 66. 答案：A、C
67. 解析：C2H4中碳元素的质量分数为85、7％，而混合气体中碳元素的质量分数为87
％，则混入的烃中碳元素的质量分数为>87％。是B和D。 68. 答案：C 69. 答案：A 70. 参考答案:
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液混 混合溶液无色、 混合液中肯定不含：
合 澄清 Cu(N03)2 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组
合：H2S04与Na2C03或 HN03与Na2C03
(2) 用pH试纸测定混合溶 测定结果： pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸
液的pH 性物质存在，如H2S04或
HN03
(3) 向混合溶液中滴入足 有白色溶液出现 H2S04 或Na2S04(或
量Ba(N03)2溶液 H2S04 和Na2S04同时共存) (4) 向上述溶液过滤所的 无明显现象 不含NaCl
滤液中滴加AgN03溶液
混合溶液的可能组合(写出 ①HN03 H2S04 溶 ②HN03 Na2S04 质的化学式，有几组写几组) ③ H2S04 Na2S04
④H2SO4 NaN03
71. (参考答案:1.6%)
初中化学竞赛难题集答案
