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??式中??B是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，??BBB＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝??rH? m＋nRT （式中n为气相反应的系数之和）原盐效应：lgk＝2zAzBAI k0弛豫法：36.79％ 对峙反应 k1k－1k2k－11?的表达式 AP P k1＋k－1 k2（[A]e＋[B]e）＋k－1 K1＋2k－2xe k2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e） A+B Ak1k－2G+H A+Bk2k－2G+H 界面现象
?与T的关系：???????????S???S? ＝－＝－?????????A?T,V,nB??A?T,p,nB??T?A,V,nB??T?A,p,nB????两边均乘以T，???0，即?的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩
??T?大表面积，体系的温度必将下降。
?11?’‘’‘’?RRR＝R＝R杨－拉普拉斯公式：ps＝??’＋‘? 为曲率半径，若为球面 1212?RR2??12?‘R，平面R’12?? ps?0。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴
R呈凹形，R‘为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。
2?2?cos?毛细管：ps＝＝Δρgh Δρgh＝（R为毛细管半径）
RR开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力
ps＝
?p?2?Vm?l?2?M?＝＝ RTln? ‘’?p0?R?R??g
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对于液滴（凸面R‘>0），半径愈小，蒸汽压愈大。 对于蒸汽泡（凹面R‘<0），半径愈小，蒸汽压愈小。 两个不同液滴的蒸汽压：RTlnp22?M?11??‘－’? ＝?p1???R2R1?lnc12?M＝ 溶液越稀，颗粒越大。 ‘c0RT?R液体的铺展：?2，3??1，3＋?1，2
非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。 吉不斯吸附公式：?2＝－a2d? ?2为表面超额
RTda2若d?da?0，?2>0，正吸附；d?da?0，?2<0，负吸附。 表面活性物质的横截面积：Am＝
1 L?2粘附功：Wa＝－?G＝?g－s＋?g－l－?l－s Wa值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。
内聚功：Wc＝－?G＝2?g－l 浸湿功：Wi＝－?G＝?g－s－?l－s 铺展系数：?＝－?G＝?g－s－?g－l－?l－s ??0，液体可在固体表面自动铺展。 接触角：cos?＝?s－g－?l－s
?l－gapV＝ θ：表面被覆盖的百分数。 1＋apVm121Langmuir等温式：?＝ap2p1p＋ ＝ 离解为两个分子：?＝ 1122VVmaVm1＋apapAa'pB混合吸附：?A＝ ?B＝ 即：?i＝''1＋apA＋apB1＋apA＋apBaipi1＋?aipi1i
BET公式：V＝VmCp?p?p－p1＋C－1?S?????pS??
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弗伦德利希等温式：q＝kp 乔姆金吸附等温式：?＝1nRT?ln?A0p?
吸附剂的总表面积：S＝AmLn n＝Vm/22400cm3mol－1 气固相表面催化反应速率：单分子反应：r＝k2aApAr＝（产物也能吸附） 1＋aApA＋aBpBk2aApA（产物吸附很弱）
1＋aApA双分子反应：r＝k2?A?B＝k2aAaBpApB?1＋aApA＋aBpB?2（AB都吸附）
r＝k2pB?A＝k2aApApB（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）
1＋aApA＋aBpBr＝k2aApApB（B不吸附）
1＋aApA
胶体分散体系和大分子溶液
布朗运动公式：x＝RTt＝2Dt （D为扩散系数）
L3??rRT1
L6??r球形粒子的扩散系数：D＝渗透压：?＝nRT＝cRT 渗透力：F＝?A＝ART?c2－c1? 扩散力＝－F VN24＝－?r3??粒子－?介质?gL?x2－x1? N13沉降平衡时粒子随高度分布公式：RTln22?24?2A2?V2?n1－n2瑞利公式：I＝ ?22??4n＋2n?12?2?电势 表面电势?0?? Stern电势???? 电解质浓度增加?电势减小。 电泳速度：u＝??E k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。 k???RT＝＋A2c cMn大分子稀溶液渗透压公式：
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物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)
