2020年高考化学二轮复习讲义 专题7几种重要的金属化合物 学习目标 的主要性质和用途NaHCONaCO、1．掌握 ．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途2 ．了解焰色反应的概念及应用3 ．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念4 ．了解铝的化合物相互转化的关系及图像5 ．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用6 ．掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化7 ．掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程8 323 一、知识点4-铁的氧化物和氢氧化物 【知识梳理】 ．铁盐和亚铁盐1 10)－PFe实验3的检验(教材）（1 溶液。溶液，各滴入几滴KSCN溶液和①实验步骤：在两支试管里分别加入5 mLFeCl5 mLFeCl 的存在。与SCNFeFe反应生成红色物质，可利用此性质来检验溶液中②实验现象： 溶液试剂KSCN滴入 溶液变成红色FeCl溶液＋36132＋33＋－3．
溶液颜色无变化FeCl溶液 )科学探究Fe教材P（2）Fe的转化(和在较强的氧化剂的作用下会被氧化成遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe①实验原理：Fe，而Fe 在一定条件下是可以相互转化的。与FeFe。Fe ②实验现象及结论 )P实践活动3）铝盐和铁盐的净水作用(教材（ 加入硫酸铁溶液不加试剂加入明矾时间 有明显沉降，溶液半有明显沉降，溶液半2 min无明显变化 透明透明 沉淀聚集在试管底浑浊，略有沉降3 min试管底部有沉淀，溶 部，溶液接近透明液接近透明(比加硫 )酸铁的透明 2＋23＋613＋2＋2＋＋＋33＋262结论及原因：铝盐和铁盐都有净水作用，原因是它们溶于水后，分别与水生成Al(OH)胶体、Fe(OH)胶体，均具有33吸附水中悬浮物或色素的功能，与水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄 清。 的比较）FeFe3+2+与（4 －2＋＋2＋3)((浅绿色)Fe试剂Fe棕黄色或黄色 323＋－= 加碱溶液＋Fe红褐色沉淀：3OH白色沉淀→灰绿色→红褐色 222↓Fe＋2OH= Fe(OH)↓Fe(OH)O = O＋4Fe(OH)＋2H 4Fe(OH)3．
IKI试纸＋无明显现象2I变蓝2Fe＋= 2Fe淀粉 【要点诠释】 ①不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 ②亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。 的比较）FeFe与（5 Fe依据Fe试剂 棕黄色特征颜色—浅绿色— 溶液变红KSCN显色反应溶液无明显现象 红褐色沉淀溶液铁的化合物颜色白色沉淀→灰绿色→NaOH 红褐色 铜片被腐蚀，溶液变Fe的氧化性无明显现象铜片 蓝 试纸变蓝KI试纸无明显现象淀粉 淡黄色混浊溶液NaS黑色沉淀 棕黄色→浅绿色SO无现象 无明显现象紫色褪去Fe的还原性KMnO溶液KMnO 无明显现象溴水溴水褪色 ．铁的氢氧化物2 ）氢氧化铁和氢氧化亚铁1（． ＋2＋－323+2+3+2+3+222+44
氢氧化铁氢氧化物氢氧化亚铁 Fe(OH)化学式Fe(OH) 红褐色固体，不溶于水白色固体，不溶于水物理性质 ＋化学性质3HO= Fe，2HO，Fe(OH)＋2H＋= FeFe(OH)3H＋32＋ 3＋ ＋2＋2223 = O＋O4Fe(OH)＋2H O＋3HO2Fe(OH)Fe 4Fe(OH) 可
222
2323
3
溶性碱与可溶性亚铁盐溶制法可溶性碱与可溶性铁盐溶液
－32＋－＋
↓=Fe(OH)=Fe(OH)↓＋反应，
Fe液反应Fe3OH2OH＋
32
43
）铁的氢氧化亚物制备与性质探究2（ 溶液适量。NaOH溶液、FeSO溶液，各滴入①实验步骤：
取两支试管，分别加入少量FeCl②实验现象：盛FeCl溶液的试管中，生成红褐色的Fe(OH)沉
絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 ③
实验结论：可以用可溶性铁盐和亚铁盐与碱反应制取 ，发生反应为：、Fe(OH)Fe(OH) ↓= Fe(OH)＋3OHFe )白色Fe= Fe(OH)＋2OH↓( )(红褐色O＋＋2HO = 4Fe(OH)4Fe(OH) 注意： ；必须是新制的并放入铁粉以防FeFe被氧化成Fe① 溶液；NaOH，其方法是加热②除去溶液中溶解的O ③滴管末端插入试管内的液面以下；
淀；盛FeSO溶液的试管中，先生成白色
433
23
3＋－
3
－2＋
2
3222
3+2+2+
2
2020届人教版高考化学二轮复习讲义设计专题7 几种重要的金属化合物word版
