********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
考点二 氧化钠与过氧化钠
李仕才
氧化钠和过氧化钠
灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。( × ) 2．78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA。( × )
3．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。( × )
4．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。( × ) 5．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。( √ ) 6．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。( × )
灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
0
失去电子，化合价升高
―――――――――→表现为还原性
2.O2
－1Na2O2
得到电子，化合价降低
――――――――――→表现为氧化性
－2
O
Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。
3．Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。
一、过氧化钠的性质及应用
1．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加
灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
答案：B
2－2－－2．某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的
Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
－A．CH3COO－ B．SO23 －－C．CO23 D．HCO3
－＋OH－===CO2－＋HO，解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3HCO－323浓度减小，－2－－CO2 3浓度增大；SO3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变
解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2
＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案：C
4．下列判断正确的是( )
A．仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠与水反应还能生成氧气，据此可以确定，A正确；氧化钠和过氧化钠都能与CO2反应生成碳酸钠，虽然过氧化钠与CO2反应还生成氧气，但无明显的现象，B不正确；在加热的条件下，氧化钠被空气中的氧气氧化生成过氧化钠，C不正确；由于过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠加入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，D不正确。
答案：A
5．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．饱和CaCl2溶液
解析：Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案：C
二、过氧化钠的简单计算
6．物质的量均为1 mol的下列物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①
44 g
28 g
解析：根据反应前后物质的变化计算增重。①Na2O――→Na2CO3、②Na2O2――→13 g16 g
1
Na2CO3、③NaOH――→Na2CO3、④Na2SO3――→Na2SO4。
2
答案：B
灿若寒星
高考化学第3章(金属及其化合物)第1节钠氧化钠与过氧化钠讲与练(含解析)
