对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
一、溶液的形成 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升1、溶液 高而降低 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 里形成的均一的、稳定的混合物，
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
叫做溶液
①饱和溶液不一定是浓溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 第九单元 《溶液》知识点
FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是
最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶
质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为
H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶
剂 液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
3，溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl 4、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种
溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做
不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看
能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液 不
饱和溶液 （熟石灰的水溶液除外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要
比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克
NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状
态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g， 可溶
物质的溶解度1g—10g，
微溶物质的溶解度为0.01g—1g， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种
类） ②温度
大多数固体物的溶解度
随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度
受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温
度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线 例：解度为S 80g · A （1）t3℃时A的溶 80 N 在该温度时，A和C的溶解度相同· （2）P点的的含义 P B （3）
N点为 t3℃时A的不饱和
0 t1 t2 t3 t 溶液 ，可通过 加入A
物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、
C C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获
取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是
80g 。
（7）t2℃ 时A、B、
C的饱和溶液（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
九年级化学第三单元测试题
一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共30分）
1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。
A．原子 B．元素 C．分子 各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定 温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解 度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、 蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液， 如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 溶质的质量 × 100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液溶液的质量 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（ ） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。 A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +6 C．+3 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．锰酸钾(KMnO4) C． 冰(H2O) D．双氧水(HO2) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ） A、 B、 C、 D、 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近 年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于（几种）种元素组成的； 维生素C的说法中正确的是( )。 （2）ClO2中氯元素的化合价为 ，氧元素的A．维生素C是氧化物 质量分数为 。 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧17、（6分）下图是水分子分解的示意图，请从宏观、元素组成的 微观两个方面写出获得的化学信息。 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9： (1) 1：2 (2) D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 (3) 二、填空题（54分） 18、（3分）一位同学在新11、（6分）构成物质的粒子有多种，有的物质由 年晚会上给来宾表演了构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由 构成，如氧气、水等；有的物质是由 构成，如氯化钠等。 12、（16分）用化学式或化学符号填空：（16分） （1）地壳中含量最多的金属元素 （2）空气中最多的气体 (3) 2个氧分子 （4）两个铜原子 （5）干冰 （6）食盐 （7）氧化铁 （8）碳酸根离子 13、（8分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠 ⑤自来水+⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有： （2）属于单质的是： （3）属于化合物的有： （4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： a．Ca2+ ?2 b．NO2 c．2NO d． MgO e．2SO2— 4 (1)表示分子个数的是 。 (2)表示一个离子所带电荷的是 。 (3)表示元素化合价的是 。（4）表示一个分子中含有的原子个数的是 。 （5）表示离子个数的是 。 15、（4分）原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小 （选填“相等’’或“不相等”)，但电性 （填“相同”或“相反“），所以原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 16、（6分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作 ，它是由 一个魔术节目，道具如图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？
(完整word版)九年级化学溶液知识点梳理
