高中化学知识点总结全

由天下分享时间：2024/12/27 4:51:55 加入收藏我要投稿点赞

专题一氯、钠

知识及能力

1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。

2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。

3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用。

教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质

2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用

教学难点： Na2O2的组成结构

一、氯气

1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 1 / 1771 / 177

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。

（4）及碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

3．氯气的实验室制法

反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。

2．化学性质 ⑴钠及水反应：

现象及解释：

2 / 1772 / 177

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；

②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；

③游（说明有气体产生）；

④响（说明反应剧烈）；

⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵及氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。

3．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；

④钠光源。

三、碳酸钠及碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱苏打小苏打 3 / 1773 / 177

颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C及盐酸反应 O2↑ 比Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 及NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题二铝、铁、硅

知识及能力

1、掌握氧化铝性质、主要用途

2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途

3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性

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一、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。

1．铝的性质

（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。