精品教案
化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 (2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况：
________________________________________________________________________。 答案：(1)B A D C
电解
(2)2H2O=====2H2得4×e－↑＋O2失2×2e－↑
解析：H2O中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。
13．(8分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；
－ 中，具有向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、Cl－、MnO4
氧化性的是________，________氧化性最强。
(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原剂是________。若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是________mol。
－答案：(1)Cl2、H＋、MnO－4 MnO4 (2)Cu 0.2
－，故具有解析：(1)根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl2、H＋、MnO4
－＋氧化性的是Cl2、H＋、MnO－4，而Cl是氯元素的是低价，无氧化性；因为Cl2、H在氧化
时，H＋把铁氧化为＋2价，Cl2把铁氧化为＋3价，故氧化性：Cl2>H＋，据第三个反应知
－氧化性：MnO－4＞Cl2，故氧化性最强的是MnO4。(2)该反应中铜元素由0价→＋2价，氮
元素由＋5价→＋2价，故还原剂是铜，反应中消耗0.3mol Cu(即19.2g)，有0.8mol HNO3参加反应，其中被还原的是0.2mol。
14．(10分)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
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精品教案
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 试回答下列问题。
(1)该反应中还原剂的化学式是________；被还原元素的元素符号是________； (2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱________；
(3)当转移0.5 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为________。
(4)消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(5)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应的化学方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋________。
答案：(1)H2C2O4 Cl (2)KClO3>CO2 (3)0.5 mol (4)氧化 (5)K2SO4
解析：反应中电子转移的方向和数目可以表示为
分析可知：
(1)该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl； (2)反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为CO2，所以氧化性KClO3>CO2； (3)当转移0.5 mol电子时，消耗0.5 mol KClO3 (4)Fe2＋―→Fe(OH)3 Mn2＋―→MnO2
铁元素、锰元素化合价均升高，发生氧化反应。故ClO2作氧化剂 (5)根据原子守恒知另一种产物为K2SO4
15．(16分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
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As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ (2)As2O3在上述反应中表现出来的性质是____。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。 (4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。
－===2HAsO＋3S↓＋10NO↑＋(5)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO3342
2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。
(6)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，则NO2的物质的量为________。 答案：(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3
(4)0.6 NA (5)10 mol (6)2 mol
解析：(1)在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。
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(5)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×[0－(－2)]＝10。
(6)11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，根据电子守恒可知n(NO2)×(5－4)＝0.5 mol×2×[0－(－2)]，n(NO2)＝2 mol。
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高中化学 2.3 氧化剂和还原剂(第2课时)练习 新人教版必修1
