精品教案
解析：常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
2．下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 高温
B．CO2＋C=====2CO
高温
C．2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑ △
D．CO＋H2O=====H2＋CO2 答案：B
解析：CO2若在反应中作氧化剂，则碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价没有变化；B项，CO2中碳元素的化合价由＋4降低为＋2；C、D项，CO2均为氧化产物。 3．已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2＋ D．氧化性：CuCl2>FeCl3 答案：C
解析：该反应是氧化还原反应，因只有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：Cu>Fe2＋，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确，D项错误。
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
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精品教案
＋2＋＋5Cl↑＋8HO B．10Cl－＋2MnO－4＋16H===2Mn22
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2＋＋4H＋ D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn
答案：D
解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项，氧化性：Fe3＋>Cu2
＋，与条件相符；B
－>Cl，与条件相符；C项，氧化性：Cl>Fe3＋，与项，氧化性：MnO422
条件相符；D项，氧化性：MnO－4>PbO2，与条件不相符，所以D项反应在水溶液中不可能发生。
5．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( ) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
△
D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案：C
解析：A项，O3分子中有2个氧原子化合价不变，1个氧原子化合价降低，由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为2∶1；B项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项，I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1；D项，还原剂为HCl，参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。综上所述，本题选C。
6．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
－＋①ClO－3＋5Cl＋6H===3Cl2＋3H2O
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②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
－>Cl>I>Fe3＋ A．ClO322－>I>Fe3＋ B．Cl2>ClO323＋>I C．ClO－3>Cl2>Fe2－>Fe3＋>Cl>I D．ClO322
答案：C
3＋>I，由反应③知，氧化解析：由反应①知，氧化性ClO－3>Cl2，由反应②知，氧化性Fe2－>Cl>Fe3＋>I。 性Cl2>Fe3＋。综上可知，氧化性ClO322
7．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( ) A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子 答案：A
解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，被氧化；1 mol SO2参与反应转移2 mol电子。综上所述，本题选A。
8．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A．＋1 B．＋2
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C．＋3 D．＋4 答案：D
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝＋4。
9．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO2催化剂,4CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．NO2被还原 B．CO是氧化剂 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 答案：A
解析：A.NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；B.C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；C.C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D.NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；故选A。 10．用下列方法均可制得氧气： MnO2
①2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ △
③2HgO=====2Hg＋O2↑
△
④2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 答案：C
解析：假设均制得3 mol氧气。对于反应①，KClO3中氧元素由－2价升高至0价，共转移
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12个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子；对于反应②，Na2O2中部分氧元素由－1价升高至0价，共转移2个电子，若制得3 mol氧气，则转移6 mol电子；对于反应③，HgO中氧元素由－2价升高至0价，共转移4个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子；对于反应④，KMnO4中部分氧元素由－2价升高至0价，共转移4个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子。综上所述，本题选C。 二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(8分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发△
生反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为________ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。 答案：(1)得 还原 (2)还原 还原 (3)②⑤ ①③④ (4)0.2 强 12．(8分)在下列反应中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 电解
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是________ (填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧
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高中化学 2.3 氧化剂和还原剂(第2课时)练习 新人教版必修1
