精品教案
(1)先确定氧化性、还原性强弱
由已知微粒的还原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序，此题中还原性
－微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO24，其中氧化性强的微粒
可与氧化性弱的微粒所对应的还原性微粒反应。Cl2可与SO2、I－、Fe2＋、Br－反应，Br2不与Cl－反应。 (2)假设法
假设所有反应都发生，得出每个“反应”中的还原性顺序。
10．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 答案：D
解析：根据已知信息可得：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0价→＋2价，化合价改变值为(2－0)×1＝2，N：＋5价→－3价，化合价改变值为(5＋3)×1＝8。设被还原的HNO3的物质的量为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可有1 mol×2＝x×8，解得x＝0.25 mol。
温馨提示：计算方法——得失电子守恒法的应用步骤： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
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11．在标准状况下把224 mL Cl2通入10 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为(提示：还原性为Fe2＋>Br－)( ) A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 答案：D
解析：Cl2与FeBr2的物质的量之比为：
224 mL22 400 mL·mol－1
＋，后氧化
∶(10 mL×10－3 L·mL－1×1 mol/L)＝0.01∶0.01＝1∶1。Cl2先氧化Fe2
Br－。
温馨提示：像FeBr2这种阳离子和阴离子均能被氧化的物质，要计算出氧化剂与还原剂之间的物质的量之比后，才能确定其实际所发生的离子反应方程式。
12．从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。 ①电解水：___________________________________________。 ②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：
________________________________________________________________________。
③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：______________________________________。 ④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：____________________。 答案：①既作氧化剂，又作还原剂 ②氧化剂 ③还原剂 ④既不作氧化剂，也不作还原剂
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解析：
所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂；在反应②中水只作氧化剂；在反应③中H2O只作还原剂；在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
－－＋2＋＋HO变化过程中，有0.2 mol RO2－参加13．已知RxO24＋MnO4＋H―→RO2＋Mn2x4
反应时，共转移0.4 mol电子。 (1)反应中氧化剂为________；
－(2)RxO24中的x＝________；
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。 答案：(1)MnO－4 (2)2 (3)0.64 mol
解析：参加反应的H＋的物质的量的计算是本题的难点。要根据已知条件将离子方程式配平，
－＋找出R2O24和H的关系才能计算。
－2－由题意可知0.2 mol RxO24参加反应时，共转移0.4 mol电子，即1 mol RxO4参加反应
转移2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R元素化合价升高。
－－RxO24→xRO2→2e，有4x－6＝2，解得x＝2。 －－根据得失电子守恒，n(RxO24)×2＝n(MnO4)×5 －－n(RxO24)∶n(MnO4)＝5
＋4
2
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出反应中各物质的化学计量数：
－－＋2＋＋8HO 5R2O24＋2MnO4＋16H===10RO2＋2Mn2
n(H＋)＝
165
－n(R2O24)＝
16
×0.2 mol＝0.64 mol 5
14．按要求回答下列问题。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________，只具有还原
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性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。 (2)某同学写出下列三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S (2)② (3)KMnO4 解析：(1)根据元素的化合价分析判断。
(2)含有不同价态的同种元素的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的化合价应介于两种反应物中该元素的化合价之间，所以反应②不可能实现。(3)由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：
－2＋，由此推知氧化性强弱顺序为MnO－>Cl>Fe3＋>I，还MnO－4>Cl2，还原性：Cl>Mn422
原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。 15．填空：
催化剂(1)______NH3＋______O2=====△______NO＋________H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______，氧化产物是________。
(2)若有1 mol O2参加反应，则反应中转移电子________ mol。 (3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________。
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答案：(1)4 5 4 6 O2 N NO (2)4
催化剂
(3)4NH3＋5O220e－=====△4NO＋6H2O
解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)―→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；每1 mol O2参加反应，转移电子4 mol；每1 mol NH3参加反应，转移电子5 mol，根据得失电子守恒规律可知，
n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O2=====△4NO
＋6H2O。
课后作业·速达标
时间：30分钟 满分100分
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 答案：A
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催化剂
高中化学 2.3 氧化剂和还原剂(第2课时)练习 新人教版必修1
