高中化学 2.3 氧化剂和还原剂(第2课时)练习 新人教版必修1

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氧化剂和还原剂

1．氧化还原反应的有关概念 (1)反应类型

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 (2)反应物

氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质 (3)产物

氧化产物：还原剂被氧化得到的产物 还原产物：氧化剂被还原得到的产物 (4)物质性质

氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质 2．反应中概念间的关系：

(1)氧化剂在反应中化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物，发生还原反应。 (2)还原剂在反应中化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。 (3)

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3．常见氧化剂和还原剂

4.氧化还原反应的应用

(1)有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 (2)对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐蚀、钢铁的锈蚀等。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一 氧化剂和还原剂

1．下列关于反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4的说法正确的是( ) A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 答案：C

解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，Fe是还原剂；CuSO4是氧化剂，发生还原反应。

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )

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A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能作还原剂 答案：B

解析：物质失去电子，则相关元素的化合价升高，该物质为还原剂，发生氧化反应，B项正通电

确；如2H2O=====2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D项错误。 3．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 答案：A

解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素：0价→－1价；B项，锌元素：0价→＋2价；C项，氢元素：0价→＋1价；D项中铜元素的化合价没有发生变化。

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4．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。

答案：置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

知识点二 物质氧化性、还原性的判断

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5．下列粒子只具有还原性的是( ) A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe D．H＋ 答案：C

解析：只具有还原性，故化合价只能升高不能降低。

6．下列反应中，H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) △

A．2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △

B．2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △

C．H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4＋HCl↑ △

D．H2SO4＋Na2SO3=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O 答案：A

解析：H2SO4表现氧化性，则硫元素化合价应降低，表现酸性，则应生成硫酸盐，只有A项符合。

7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 答案：A

解析：F的最高价为0，F2只有氧化性，K只有还原性，在HCl中H处于最高价，有氧化性，

－1

＋1

Cl处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。

8．根据下列反应式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 答案：B

解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应①知，还原性：I

－>Fe2＋，由反应②知，还原性：Fe2＋>Br－，故还原性：I－>Fe2＋>Br－。

知识点三 氧化还原反应的基本规律

9．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－

－＋2＋ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24＋4H＋2Fe－＋B．2Br－＋SO24＋4H===SO2↑＋Br2＋2H2O

C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案：B

解析：把所给的反应看成是能够发生的反应，找到每个“反应”中的还原剂和还原产物，根据还原剂比还原产物还原性强的规律，得出还原性顺序，再与所给出微粒的还原性顺序进行比较，两者顺序一致的，所给出的反应就是能发生的，两者顺序不一致的，所给出的反应就

－是不能发生的。反应B中Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO24得

电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。此“反应”还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。

温馨提示：判断氧化还原反应能否发生的方法：

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