中考化学物质推断题常见题型
一、叙述式推断题
1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠
2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
3. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2
4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠
+++2+——
5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H、 Ag、 K、 Ba、 OH、CI 、NO3
—2—
和CO3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。
—
答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3
6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na2SO4、BaCl2、CaCO3；（2）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；（3）
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Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、CaCO3
二、表格式推断
7．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表： 实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ，B ，C ，D ，E 。 （2）写出有关反应的化学方程式。
A+E B+E 答案：(1)A-AgNO3 B- Na2CO3 C-Ca(NO3)2 D-KNO3 E-HCl (2)方程式略 8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D． 写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B C+D 答案：A—H2SO4 B-- Na2CO3 C-- Ba(OH)2 D—HCl 方程式略
9、已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。
①A+B→C；②A+H→F+I↑；③C+H→F+E；④G+H→F+E+D↑；⑤B+I→E；⑥E→B↑+I↑ 请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为： ；
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ； （3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ； （4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。 答案：(1)Mg (2)H2O2 (3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2 (4)2Mg+CO2===2MgO+C
三、方程式叙述型推断题
1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A CuO ；B HCl ；C CuCl2 ；D Cu(OH)2 ；E KCl ；F BaSO4 。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
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根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
A HNO3 ；B Ba(OH)2 ；C Ba(NO3)2 ；D BaSO4 ；E BaCl2 。
四、框图式推断题
1、 在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：
(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分_ Fe2O3 __，B的主要成分__ CaCO3 _____ X ____ C ____， Y__ CuSO4____ (2)写出图5中下列步骤的化学方程式：
②FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl⑤Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ⑥Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4
图5
2、 A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7。B
可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1) A Na2CO3 B CaO D CaCO3 (填写化学式)；
(2) D转化为B的反应类型为 分解反应 (填基本反应类型)； (3) E中一定含有的溶质是 NaOH ，理由
是 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH (用化学方程式表示) 3、 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 H2SO4 、碱 Ba(OH)2 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
④ Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐
反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐 、 。 4、 X、Y、Z三种物质有如下图的转化关系：
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试推断：
(1)X、Y的化学式分别为：X CuSO4、 ； Y Cu(OH )2 。 （2）试剂甲为 BaCl2 溶液，乙为 AgNO3 溶液。
5、 下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G
溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
单质气体D △ 黑色固体H G溶液 A溶液 黑色粉末B 金属单质E 蓝色溶液I 碱 K C 电解 单质气体F G溶液 金属单质J 请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式： Fe （任写一种）。 （2）写出下列反应的化学方程式：
B
① A C + D： 2H2O2 ==2H2O + O2↑ ；
② F + H → E + C： H2 + CuO === Cu + H2O ；
③ I + 碱 → K： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （任写一种）。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2↑ 或
△ △
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
6、 A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物
质A在一定条件下可以转化为单质B，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则：
(1)D的化学式为CuSO4等 _。
高温
(2)A转化为B的化学方程式_ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等_。 (3)C与E反应的化学方程式_ NaOH+HCl=NaCl+H2O等.
7、 A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，
乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
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(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
高温 答案：(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2 点燃 (3) 2H2＋O2 ===== 2H2O 产物无污染
8、 框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、
G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名： ；
写出化学式：B ；N ；
(4)写小G→M的化学方程式： ； 答案：（1）离子 （2）放出 （3）熟石灰（或消石灰） NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3或NaHCO3） （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 9、 A～J均为初中化学中的常见物质，已知
J I A、B的组成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均
为无刺激性气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为
H 氧化物，J是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶 F G 性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I
均为白色难溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。 D E A～J之间的转化关系如图所示（其中“ ”代表物质之
C 间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；
A B I ；J 。
（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ； H G ； 判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。 答案：（1） H2O MgO AgCl CaO
（2）A C 2H2O2 2H2O + O2↑
H G CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 复分解 10、 A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、
I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
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中考化学物质推断题常见题型(含答案)
