钠、铜
【考纲要求】
1．掌握钠单质及Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质及其转化，了解它们的主要用途。
2．了解铜及其重要化合物的性质。
3．了解焰色反应及碱金属元素的性质递变规律。 4．了解金属冶炼的方法。
5．了解常见金属的活动顺序及其应用。
【知识网络】 1．钠及其重要化合物
Na2ONa2SNaNaOHNa2CO3Na2O2
2．铜及其重要化合物
NaClNaHCO3
【考点梳理】
考点一、金属常识
1．存在
自然界中，金属大多数以化合态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是铝。 2．物理通性
金属单质一般具有良好的导电性、导热性、延展性。通常情况下，除Hg外，其余金属单质都是固态，
有金属光泽，不透明。
3．原子结构与在周期表中的位置
金属元素处于元素周期表的左边和中间，属于主族元素和过渡元素。金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子，显还原性。
4．合金
（1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
1
（2）性能：硬度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分
考点二、常见金属的活动顺序 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au 单质还原性 还原性由强到弱：K ＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…… 阳离子氧化性 氧化性由弱到强：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜...＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+ 跟O2反应 跟水反应 不能被氧化 不能置换出水中的氢 与强氧化性酸反应不产生氢气 与王水反应 能被氧化，由易到难 能反应置换出氢气，由易到难 跟酸反应 跟碱反应 跟盐反应 与稀硫酸、稀盐酸能反应置换出氢气，由易 到难 仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应 先与水反应 排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解 自然界中存在 化合态 电解法： 热还原法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb、Cu
考点三、金属冶炼的方法 1、电解法
2、热还原法
Fe2O3+3CO
高温 游离态 热分解法： Hg Ag 主要冶炼方法 物理方法 2Fe+3CO2
2
MgO+C
高温 Mg↑+CO↑
2Fe+Al2O3(铝热反应)
Fe2O3+2Al
3、热分解法
2HgO
高温 △ 2Hg+O2↑ 2Ag2O
△ 4Ag+O2↑
4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来
Cu2S+O2
高温 2Cu+SO2（火法炼铜）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）
5、物理方法：Pt 、Au
Au、Pt在自然界中主要以游离态存在。
考点四、钠及其化合物 1、钠单质
⑴钠的物理性质 状态 固体
⑵钠的化学性质：强还原性（Na—e-= Na+） ①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)； 2Na +O2 B：与氯气：2Na+Cl2
2NaCl(白烟)
Na2O2(淡黄色固体)
颜色 银白色 硬度 密度 熔点 导电、导热性 较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很是电和热的良导体 快熔化） C：与S：2Na+S Na2S 要点诠释：
钠在露置于空气中的变化过程：
22?Na2O→NaOH→NaOH(aq)????Na2CO3·10H2O????Na2CO3 Na??OCO风化 现象：银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末
②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象概述 浮 游 熔 现象描述 浮在水面 四处游动 熔化成银白色小球 3
原因 钠的密度比水小 钠与水反应产生气体 钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响 红
发出咝咝的响声 溶液由无色变为红色 钠与水反应剧烈 生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应；而不能认为是钠 先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑， 离子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2↑。
④钠与盐溶液的反应：先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应方程式为：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
⑤Na可与某些有机物反应：
2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑； 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存和取用 要点诠释：
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水。钠通常保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
钠不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 (4)钠的存放和取用。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
(5)钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na
Ti+4NaCl；
②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2、钠的重要化合物
⑴Na2O、Na2O2和NaOH
名称和化学式 氧化钠（Na2O） 颜色和状态 类别 电子式 氧元素化合价 -2 化学键 稳定性 与水反应 离子键 不稳定 Na2O+H2O＝2NaOH -1 离子键、非极性键 比Na2O稳定 -2 离子键、极性键 稳定 白色固体 碱性氧化物 离子化合物 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 过氧化物 离子化合物 氢氧化钠（NaOH） 无色固体 碱 离子化合物 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 不反应 4
与酸反应 与酸酐反应 用途 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑NaOH+HCl＝NaCl+H2O ＋2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 漂白剂、供氧剂、氧化剂 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2＝NaHCO3 化工原料、制纸浆、肥皂 要点诠释：
Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等，因其强氧化性而使品红溶液褪色。
⑵Na2CO3和NaHCO3 名称和化学式 俗名 颜色和状态 水中溶解性 热稳定性 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 与CO2反应 相互转化 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 稳定 CO32+H+＝HCO3 －HCO3+H+＝H2O+CO2↑ －－碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 白色晶体 易溶（比Na2CO3溶解度小） 不稳定：2NaHCO3－Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3+H+＝CO2↑+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 不反应 Na2CO3制法 鉴别 用途 CO2；HCl；NaOHNaHCO3 NaOH+CO2＝NaHCO3 加酸产生CO2较Na2CO3快 加BaCl2或CaCl2溶液无白色沉淀 发酵粉、治胃酸过多 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 加酸产生CO2 加BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀 制玻璃、肥皂、造纸、纺织 要点诠释：
碳酸钠与盐酸的反应：
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若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2↑。 现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。
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若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32＝H2O+CO2↑。 现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）
3、碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律 名称和符号 原子序数 锂（Li） 3 钠（Na） 11 钾（K） 19 铷（Rb） 37 铯（Cs） 55 5
高一化学必修1必修一高三化学高中化学高考化学元素化合物金属及其化合物钠、铜讲义
