第20讲 元素周期表与元素同期律
考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一 元素周期表 知识归纳
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝____________＝__________＝________________________________________________________________________＝
________－________。 2．编排原则
(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有________个横行。
(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________________________________________________________________________
个纵行。
(3)元素位置与原子结构的关系： 周期序数＝__________________， 主族序数＝__________________。 3．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)：
短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 0族元素 2 10 18 36 54 86 原子序数 (2)族(18个纵行，16个族)： 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族 族序号 ⅠA ⅡA ⅥA ⅦA 列序 3 4 5 6 7 11 12 副族 族序号 ⅤB ⅥB ⅦB 第Ⅷ族 第________列，共3列 0族 第________列 1 / 10
4.元素周期表中元素的分区
(1)分界线：沿着元素周期表中______________________________________________ 与______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)各区位置：分界线左下方为________区，分界线右上方为________________区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现____________的性质，又表现________________的性质。
5．元素周期表中的特殊位置
(1)过渡元素：元素周期表中部从________族到________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第________周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第________周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 ■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )
(3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期( ) (4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素( ) (5)30号元素位于第三周期第ⅢA族( )
(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) 2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
典型例题
1 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5-20-1所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
图5-20-1
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10 D．A、E的原子序数之差可能是7
2 下列有关元素周期表的说法中，错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行 ■ 变式训练
1．下列有关元素周期表的说法中正确的是( )
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A．有7个横行、7个纵行 B．铁元素属于主族元素
C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0族元素原子的最外层上均有8个电子
2．在元素周期表中，铂元素如图5-20-2所示，下列有关说法正确的是( )
图5-20-2
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.208 78Pt和 19878Pt的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第五周期元素 元素周期表结构中隐含的两条规律 1．同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差＝族序数差； (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24； (3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期ⅡA与ⅢA族原子序数之差为25。 2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32； (2)ⅡA族，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； (3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。 (4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
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考点二 元素周期律 知识归纳
1．定义
元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。 2．实质
元素原子_________________________________________________________的结果。 3．具体表现形式 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐________ 逐渐________ 电子层数 ________ 逐渐________ 原子半径 逐渐________ 逐渐________ 原子结构 阳离子逐渐________阴离子离子半径 逐渐________r(阴离逐渐________ 子)________r(阳离子) 最高正化合价由__________________________________________________相同，最高正化合价＝化合价 ______________________ ________(O、F除外) →____(O、F除外) 负化合价＝________ 金属性逐渐________ 非金属性逐渐元素的金属性金属性逐渐________ _________________________和非金属性 非金属性逐渐________ _________________________性质 ______________________ 阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐离子的氧化、_______________________ ______________________ 还原性 阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_______________________ _________________________ 气态氢化物的逐渐________ 逐渐________ 稳定性 最高价氧化物碱性逐渐________ 碱性逐渐________ 对应水化物的酸性逐渐________ 酸性逐渐________ 酸碱性 4.元素金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数________，电子层数______，元素金属性________。
同周期：从左到右，元素金属性 ??
(2)位置比较法?同主族：从上到下，元素金属性
??左下右上位：左下方元素金属性 实验(3)比 较法
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?强的对应元素金属性强
?依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强
?依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强
依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强
?依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强?依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数________，电子层数________，非金属性________。 同周期：从左到右，非金属性 ??
(2)位置比较法?同主族：从上到下，非金属性
??左下右上位：右上方非金属性 实验(3)比 较法
依 对应水化物碱性强弱比较：碱性
?依与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强
?依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强
?依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强
?依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强?依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质
■ 判断思考
判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物均为离子化合物( )
(2)最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第ⅣA族元素( ) (3)在主族元素中，元素的最高化合价等于其主族序数( )
(4)元素的非金属性越强，则其氧化物对应水化物的酸性越强( )
(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强( ) (6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定作负极( )
典型例题
3 2015·北京卷] 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4 2015·江苏卷] 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的
依 对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强
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高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第20讲元素周期表与元素同期律教学案(
