课题二、 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
? 镁、铝：
A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；
点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。2Mg+O2
2MgO
B 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3
铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O2点燃2Al2O3
C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
? 铁、铜
A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松） 铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿） B 铁、铜在高温时能与氧气反应： 3Fe+2O2
放出大量的热。）
Fe3O4 ( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
2Cu+O2
2CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。）
? 金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。（金入于猛火,色不
夺精光）
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：
? 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【注意】
① 只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢； ② 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价； ③ 镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热； ④ 反应速率由快到慢： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ；
⑤ 镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
思考题：
1、相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图 所示，图中曲线①②③④对应的金属是（ ） A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝 C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝 【反应速率由金属活动性顺序决定，生成氢气的质量通过化学方程式的计算得到以下规律】 相同质量的金属（1g）与足量的酸反应 生成氢气的质量可以通过以下计算比较： 2、用溶液质量相等、质量分数相同的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象
能正确反应生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
